Врезультате реакции оксида кальция и хлороводорода образовалось 6 моль воды. определите массу взятого для реакции оксида кальция, если известно, что в нем было 10% примесей. все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых.

CaO+2HCl=H2O+CaCl2
n(CaO)=n(H2O)=6моль
m(CaO)=6*56=336г
w=100%-10%=90%или 0.9
m(CaO)=336/0.9=373г

Хімічні, фізичні й експлуатаційні властивості поліетилену залежать віх густини й молекулярної маси полімеру. Тому вони різні для різних видів поліетилену. Приміром, поліетилен з розгалуженим ланцюгом - м'якший за поліетилен з нерозгалуженими молекулами. Плівки з поліетилену низького тиску твердіші й щільніші, ніж з поліетилену високого тиску. Вони більш міцні, а їхня проникність значно нижча. Надвисокомолекулярний поліетилен із відносною молекулярною масою понад 1 000 000 має підвищені експлуатаційні властивості. Температурний інтервал його використання від -260 до +120 °С. Він має низький коефіцієнт тертя, високу зносостійкість, стійкість до розтріскування, хімічно стійкий у найагресивніших середовищах.

1) Вообще с кислотами там много, вот основные

K2SO4 сульфат калия

KF фторид калия

K2S сульфид калия

KBr бромид калия

KI иодид калия

KCl хлорид калия

K2SO3 сульфит калия

KClO3 хлорат калия

KNO3 нитрат калия

KClO4 перхлорат калия

KNO2 нитрит калия

K3PO4 фосфат калия

K2CrO4 хромат калия

KMnO4 перманганат калия

K2CO3 карбонат калия

K2SiO3 метасиликат калия

2) элемент номер 16 — сера, S

Сера (S) располагается в 3 периоде, в VI группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 16.

Массовое число: A = 32

Число протонов: P = 16

Число электронов: ē = 16

Число нейтронов: N = A - Z = 32 - 16 = 16

Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Сера – p-элемент, неметалл.

Степени окисления минимальная: -2; максимальная: +6

Высший оксид: SO3 – оксид серы (VI).

Проявляет кислотные свойства: SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O

Высший гидроксид: H2SO4 – серная кислота.

Проявляет кислотные свойства: H2SO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + 2H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: H2S.

3) CO2 — С(+4), О(-2);

H2S — H(+1), S(-2)

H3PO4 — H(+1), P(+5), O(-2)

Al(NO3)3 — Al(+3), N(+5), O(-2)

4) 3S+2H2O=2H2S+SO2

SO2+2H2O= H2SO4+H2

H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+2H2O

В ионном виде:

2H(+) + SO4 (2—) + Ba(2+) +2OH(1—)= BaSO4+2H2O

Те степени окисление, которые написаны в скобке, пишутся без скобки, в углу над элементом