Маса суміші азоту з водню 18 г, а її об'єм 56 л. (н.у.) обчисліть обє'мну частку % водню в суміші

Дано: смесь Н₂ и N₂
mсм. = 18 г
Vсм. = 56 г
Найти: Wv(H₂)
Решение.
1) Определим общее число молей водорода и азота в смеси (т.к. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.)
nсм = Vсм./Vm = 56/22,4 = 2,5 (моля)
2) Пусть у нас Х молей водорода, тогда количество азота (2,5 - Х) молей.
Масса водорода m(H₂) = M(H₂)*n(H₂) = 2*Х
Масса азота m(N₂) = M(N₂)*n(N₂) = 28*(2,5-X) = 70 - 28Х
mсм. = m(H₂) + m(N₂) = 18 (г) по условию 
    Составим и решим уравнение:
18 = 2Х + 70 - 28Х
28Х - 2Х = 70 - 18
26Х = 52
Х = 2(моля)  - это количество водорода в смеси.
     Т.к. для газов химическое количество пропорционально объему, то
Wv(H₂) = (n(H₂)/nсм.)*100% = (2/2,5)*100% = 80 %
(можно определить объем водорода в смеси V(H₂) = n(H₂)*Vm = 2*22,4 = 44.8(л)
Wv(H₂) = (44,8/56)*100% = 80%   )
ответ: 80% по объему водорода в смеси 

Дано: суміш Н₂ і N₂
mсм. = 18 г
Vсм. = 56 г
Знайти: Wv(H₂)
Рішення.
1) Визначимо загальне число молей водню і азоту в суміші (т. к. 1 моль газу за н. у. займає об'єм 22,4 л) nсм = Vсм./Vm = 56/22,4 = 2,5 (моля)
2) Нехай у нас Х молей водню, тоді кількість азоту (2,5 - Х) молей.
Маса водню m(H₂) = M(H₂)*n(H₂) = 2*Х
Маса азоту m(N₂) = M(N₂)*n(N₂) = 28*(2,5-X) = 70 - 28Х
mсм. = m(H₂) + m(N₂) = 18 (г) за умовою
      Складемо і вирішимо рівняння:
18 = 2Х + 70 - 28Х
28Х - 2Х = 70 - 18
26Х = 52
 Х = 2(моля) - це кількість водню в суміші.
     Т. к. для газів хімічне кількість пропорційно обсягу, то
Wv(H₂) = (n(H₂)/псм.)*100% = (2/2,5)*100% = 80 %
(можна визначити об'єм водню в суміші V(H₂) = n(H₂)*Vm = 2*22,4 = 44.8(л) Wv(H₂) = (44,8/56)*100% = 80% )
Відповідь: 80% за обсягом водню в суміші

Мова

Завантажити PDF

ігати

Редагувати

Інертні гази — це гази, які є зазвичай хімічно інертними (нереактивними) і в умовах заданої хімічної реакції не беруть участі в її перебігу. Зазвичай до інертних газів належать азот, вуглекислий газ, благородні гази, гексафторид сірки та ін. Інертні гази відзначаються великим значенням негативної ентальпії утворення. Вони є без запаху та неядовиті. Благородні гази також часто не реагують з багатьма речовинами і історично їх називали інертними газами. Проте у ширшому розумінні є також і інші інертні гази, які зазвичай використовуються для уникнення небажаних хімічних реакцій, що погіршують зразок. На відміну від благородних газів, інертний газ не обов'язково є елементарним і часто є газом, сполукою із декількох елементів. Багато хімічних реакцій вимагають їх проведення в атмосфері інертного газу через те, що кисень та водяна пара, що містяться у повітрі, можуть перешкоджати і утворювати небажані побічні продукти. Використання конкретного інертного газу пристосовується для конкретних умов. Наприклад азот, як інертний газ може бути використаний при паянні, а при використанні зварювання металів при високій температурі він може вступати у небажану реакцію, тому його заміняють на дещо дорожчий аргон, який як благородний газ і при високій температурі є інертним. Інертні гази застосовують для прополоскування місць у посудинах, де можуть нагромаджуватися залишки горючих газів, для їх видалення, у випадку коли кисень повітря може утворювати з цими рештками горючі суміші. При витіснені кисню із атмосфери, що оточує певні процеси, наприклад плавки металів, інертні гази запобігають горінню, вибухам

прости что долго

S2+2H2=2H2S

2S+4H=4H(+)+2S(-2) 

ОВР :  

 Восстановление:S + 2e− = S2−        1

Окисление:H − 1e− = H+                     2

                    S + 2H = S2− + 2H+

  

O3 + H2S(газ) = SO2 + H2O 

3O+2H(+)+S(-2)=S(+4)+2O(-2)

 Восстановление:O3 + 6H+ + 6e− = 3H2O              6       6          1

Окисление:  S2− + 2H2O − 6e− = SO2 + 4H+        6                   1

                      O3 + 2H+ + S2− = H2O + SO2

  

 2SO2+O2=2SO3

2S(+4)+4O(-2)+2O=2S(+6)+6О(-2)

Восстановление: O + 2e− = O2−          2    2          1

Окисление:         S4+ − 2e− = S6+       2               1

                         O + S4+ = O2− + S6+

  

SO3 +  H2O(хол.)  =  H2SO4(разб.)

S(+6)+3O(-2)+H2O=2H(+)+ SO4(-2)

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Cu(+2)+O(-2)+2H(+)+SO4(02)=Cu(+2)+SO4(-2) 

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(осадок)

Cu(+2)+SO4(-2)+Ba(+2)+2Cl(-)=Cu(+2)+2Cl(-)+BaSO4