Определите ph у хлорида цинка и силиката натрия.

ZnCl2; pH<7 (среда кислая)

Na2SiO3; pH>7 (среда щелочная)

1.-4)

2.-2)

3.-1)

4.-2)

5.- 4)

6.- 2)

7.- 2)

8.- 1)

9.- 3)

10.- 1)

Часть Б.

1. А-3 Б-2 В-6

2.  S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

MgCl2 + H2SO3 = MgSO3 + 2HCl

CИ: Mg²(маленький плюс) + SO3²(маленький минус) = MgSO3

MgSO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + SO2

3. O2 - кислород O3 - озон. Оба газообразны, но О3 нестабилен и проявляет более выраженные окислительные св-ва, чем О3

4. Аллотропия - это явление, когда один химический элемент может существовать в виде нескольких простых веществ.

Объяснение:

В 4. мб и 1), но если по одному ответу, то более правильный 2)

Объяснение:

Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с реагентов:

а)Х – HCl; Y – AgNO₃;

CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O

 CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓

Дано:

m(CaCO₃)=2,4г.

V(CO₂)=448мл.

Vm=22,4мл./ммоль

ω%(приесей)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:

n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024

3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.

n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль

n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль

4. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CO₂) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n(CaCO₃)=0,024моль    n(CO₂) =0,02моль

Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.

5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:

m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми

6. Определим массовую долю примесей:

ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%

7. ответ: в) 16.7%