Запишите уравнение реакции нейтрализации, в результате которой образуется нитрат бария (3 рассчитайте массу соли, если известно, что в реакцию вступает кислота массой 6, 3г.

Дано:
m(HNO3) = 6.3 r
Найти:
m(Ba(NO3)2)-?

M(HNO3) = 63 г/моль
n=m/M
n(HNO3) = 6,3 г/63 г/моль = 0,1 моль
M(Ba(NO3)2 =  261 г/моль

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Из УХР следует, что n(Ba(NO3)2)=0.5n(HNO3)
n(Ba(NO3)2) = 0,5*0,1 моль = 0,05 моль
m=n*M
m(Ba(NO3)2)=0,05 моль*261 г/моль = 13,05 г
ответ: 13,05 г 

Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³). растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры. все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. в случае, когда растворимость слишком мала для измерения, говорят, что вещество нерастворимо.

изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости.

ответ:

объяснение:

ответ: 1) скорость реакций зависит от природы реагирующих веществ.

- скорость реакции высокая, т.к. соляная кислота обладает высокой активностью.

- скорость реакции низкая, т. к.угольная кислота слабая. 2 ) для веществ в растворенном состоянии и газов скорость реакций зависит от концентрации реагирующих веществ.

это можно наблюдать по скорости выделения газа. 3) для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.

- эта реакция идет интенсивно, если использовать железный порошок. 4) при повышении температуры реакции на каждые 10

скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.

- при обычных условиях реакция идет медленно, но при нагревании происходит взрыв.

- эта реакция без нагревания почти не идет, при нагревании сульфид железа образуется достаточно быстро. 5) скорость реакций зависит от присутствия некоторых веществ (катализаторов):

- эта реакция идет достаточно быстро только в присутствии катализатора - раскаленной платиновой проволоки, она остается в состоянии красного каления в растворе аммиака вплоть до окончания реакции.