Медь-> оксид меди(ii)-> нитрат меди(ii)-> гидроксид меди (ii)-> оксид меди (ii), для первой реакции составить электронный ,

2Cu + O2→2CuO
Электронный баланс:
Cu (0) -2 e → Cu(2+)
O2 (0) + 4 e → 2O(-2)
Общее кратное 4, множитель перед Cu x2
Множитель перед O x1
CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH→2NaNO3 + Cu(OH)2↓

Объяснение:

      12 г                                                                         Х л

 2CH3COOH    +     2Na    =     2CH3COONa     +    H2

n=2 моль                                                                    n=1 моль

М=60 г/моль                                                            Vm=22,4 л/моль

m=120 г                                                                      V = 22,4 л

12 г  CH3COOH    -    Х л   Н2

120 г  СН3СООН   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 12 * 22,4 / 120 = 2,24 л

Объяснение:

1.

4Al + 3O2 = 2Al2O3   (тип реакції сполучення)

2Fe(OH)3 =t°c= Fe2O3 + 3H2O (тип реакції розкладу)

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O (тип реакції обмінк)

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 (тип реакції заміщення)

2.

  +3           0        +2    

2 FeBr3 + Fe = 3 FeBr2

Fe⁰ - 2 e- → Fe⁺² (окислення)  

2 Fe⁺³+ 2 e- → 2 Fe⁺² (відновлення)  

Fe є відновником, FeBr3 є окислювачем

   +4      0                 +6        -1

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI

S⁺⁴- 2 e- → S⁺⁶ (окислення)  

2 I⁰ + 2 e- → 2 I⁻¹ (відновлення)  

H2SO3 є відновником, I2 є окислювачем.