Напишите уравнения реакции гидратации, гидрирования, гидрогалогенирования и галогенирования 2, 4, 4-триметилпентена - 2.

   
                                                
                 
                  CH3                                      OH   CH3
                    |                                              |    |
CH3-C=CH-C-CH3 +H2O-->    CH3-CH-CH-C-CH3
         |          |                                      |            |
        CH3    CH3                                CH3      CH3  
                                    2,2,4 три метил 3 гидрокси пентан

                   CH3                                        CH3
                    |                                                |
CH3-C=CH-C-CH3  +H2 -->CH3-CH-CH2-C-CH3
         |          |                                  |             |
        CH3   CH3                            CH3       CH3  
                                            2,2,4 три метил пентан

                  CH3                                    CL   CH3
                    |                                           |      |
CH3-C=CH-C-CH3  + CL2--> CH3-C ≡ C -  C-CH3 + HCL
         |          |                                    |             |
        CH3   CH3                              CH3       CH3

2,2,4 три метил 3 хлор пентин 2

Pb + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2

 

0                 +2

Pb - 2e  -->  Pb | 1 | процесс окисления

                            |    |  

+1              0       |    |

2H +2e  --> H2 | 1 | процесс восстановления

 

Pb - восстановитель

H - окислитель

 

 

3Zn + 4H2SO4(конц) = 3ZnSO4 + S + 4H2O

 

0               +2   |      

Zn - 2e --> Zn | процесс окисления

                          |

+6             0      |

S + 6e --> S     | процесс восстановления

 

Zn - восстановитель

S - окислитель

 

 

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

 

+2               0     |

Cu + 2e --> Cu  | процесс восстановления

                           |

  -3              0      |

2N - 6e --> N2  | процесс окисления

 

N - восстановитель

Cu - окислитель

 

 

K2Cr2O7 +6KJ + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 +3J2 + 4K2SO4 + 7H2O

 

+6             +3   |

Cr + 3e --> Cr | процесс восстановления

                        |

-1             0     |

2J - 2e -->J2 | процесс окисления

 

J - восстановитель

Cr - окислитель

 

 

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

 

+7              +4      |

Mn + 3e --> Mn   | процесс восстановления

                              |

+4           +6          |

S - 2e --> S          | процесс окисления

 

S - восстановитель

Mn - окислитель

Комментарий: Массовая доля элемента равна, молярной массе этого элемента в составе вещества делённое на молярную массу самого вещества. Т.е массу части мы делим на массу целого:)

 Поскольку число молекул в нитрате цинка 2, то Мы относительную атомную массу азота (14 г/моль) умножаем на 2:

M(N) в Zn(NO3)2 = Ar(N) * 2 = 14 г/моль * 2 = 28 г/моль;

Молярная масса нитрата цинка равна:

M(Zn(NO3)2) = Ar(Zn) + 2Ar(N) + (2Ar(O)*3) = 65 г/моль + 28 г/моль + 96 г/моль = 189 г/моль. Открою Вам секрет, как легко считать молярную массу: надо просто запомнить молярные массы некоторых веществ:) Допустим, относительная атомная масса цинка равна 65 г/моль, а азотоной кислоты 63 г/моль. Поскольку один атом водорода заменился на атом цинка, то молярная масса азотной кислоты станет 63 г/моль - 1г/моль = 62 г/моль, а поскольку (NO3)2, то умножаем ещё на 2 и прибавляем относительную атомную массу цинка:

62 г/моль * 2 +   г/моль = 189 г/моль:) Надеюсь понятно.

 Ваше решение во вложении: 

 

  The End?
          I help You? Click a "Thanks" :)