Рассчитайте массу kmno4 и объем воды, необходимые для приготовления 250 г. 3%-ного раствора

M( KMnO4)=7,5г. V(H2O)=242,5мл.

1. Запах альдегида:
C2H5OH =CuO= Cu + CH3COH + H2O

Реакция серебрянного зеркала
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag + CO2 + 2H2O + 4NH3

2. Если процесс происходит при нагревании, то появляется ярко-оранжевое окрашивание - оксид меди. 
C6H12O6 + 2Cu(OH)2(t) = C6H12O7 + Cu2O + 2H2O 

в пробирке с глицерином с гидроксидом меди образуется темно-синий раствор - во вложении

3. На белок биуретова проба - во вложении реакция

Если к формальдегиду добавить щелочь и сульфат меди, а потом слегка подогреть появится оранжевый осадок оксида одновалентной меди. 
CuSO4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2SO4 
R-CHO + 2Cu(OH)2 (t) ---> R-COOH + Cu2O + 2H2O

4. Растительные масла это эфиры глицерина и жирных непредельных кислот, поэтому они легко омыляются щелочью, при температуре 250 С и выше разлагаются на акролеин и жирные кислоты с неприятным запахом.
Минеральные масла в основном состоят из предельных углеводородов С18Н38 и выше. Они не омыляются щелочами и не разлагаются при температуре.

5. Реакция на крахмал - с йодом дает синее окрашивание. 
6. Описаны реакции
7. Сахароза не дает реакций серебряного зеркала и с гидроксидом меди в отличие от глюкозы

     Cначала пишем уравнение. Реагент подбираем так, чтобы образовывался осадок, газ или вода. У нас - будет осадок.  
СuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓
     Реакция в растворе, представим соли в уравнении как распавшиеся на катионы и анионы.  Хлорид серебра нерастворим, его пишем в молекулярном виде.
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻  = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + AgCl↓
     В правой и левой частях имеются одинаковые ионы. зачеркиваем их поочередно, а оставшиеся должны выражать результат реакции - осадок, газ или воду.
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓
     Получили сокращенное ионно-молекулярное уравнение. В левой части -ионы, а в правой - образованная из них соль.