Напишите структурные формулы всех изомерных карбоновых кислот состава с5н9вго2. назовите эти соединения. какие из этихсоединений могут обладать оптической изомерией?

1)  5 бром пентановая кислота           2) 4 бром пентановая кислота
CH2-CH2-CH2-CH2-COOH                 CH2-CH-CH2-CH2-COOH

ǀ                                                                      ǀ

Br                                                                   Br

3) 3 бром пентановая кислота          4) 2бром пентановая кислота

  CH2-CH2-CH-CH2-COOH               CH2-CH2-CH2-CH-COOH
                   ǀ                                                                  ǀ                  Br                                                                Br    
 
 2,3,4  обладать оптической изомерией?                                  
   

KOH - щелочь, следовательно имеет основные свойства. Это значит, что щелочь реагирует с металлами до Mg и некоторыми непереходными металлами (цинк, кадмий), кислотами, оксидами, растворимыми солями (при условии, что получится осадок, газ или вода); устойчив к нагреванию.

Mg(OH)2 - слабое нерастворимое основание, гидроксид магния. Имеет основным свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами, концетрированными щелочами. Следовательно, т.к. реагирует с щелочами, в небольшой степени проявляет кислотные свойства. 

Al(OH)3 - амфотерный гидроксид, следовательно, реагирует как с кислотами, так и со щелочами. Значит, проявляет как кислотные, так и основные свойства, что и характеризует амфотерность - двойственность химических свойств. 

Анализируя приведенные примеры, можно заметить, что в ряде KOH, Mg(OH) и Al(OH) убывают основные свойства и увеличиваются кислотные. Это значит, что если KOH не реагирует с щелочами, но реагирует с кислотными гидроксидами, то Al(OH)3 - амфотерный гидроксид, реагирующий и с основаниями металлов, и с основаниями неметаллов (кислотами) 

элемента проявлять различную степень окисления в химических соединениях зависит от количества неспаренных электронов на последнем электронном слое его атома.
Размещение электронов атома серы по уровням и подуровням: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Размещение электронов последнего (валентного ) слоя по орбиталям в невозбужденном состоянии (См. рис. 1)
При переходе атома серы в возбужденное состояние происходит разъединение спаренных электронов : пары 3p подуровня (См.Рис.2), затем пары 3s подуровня (См. Рис.3). Валентность и степень окисления при этом повышаются.
Таким образом, на последнем электронном слое атома серы может быть 2, 4 или 6 неспаренных электронов и, соответственно, степень окисления атома серы может быть только -2,2,4 и 6.