8 класс 1. Дать характеристику химического элемента №12 по плану: • координаты в ПС; • состав атома и атомного ядра; • свойства атома, сравнение его свойств со свойствами соседей по периоду и группе; • формула высшего оксида, его характер ( кислотный или основный) • формула высшего гидроксида, его характер ( основание или кислота) • уравнения реакций, в которые вступает данный оксид; • уравнения реакций, в которые вступает данный гидроксид. • генетический ряд вещества, образуемый данным элементом. 2. Определить тип химической связи в предложенный формулах следующих веществ: О3 , Na2S, PCl3, Na. Для вещества составом Na2S записать схему образования связи. 3. Закончить уравнения возможных химических реакций, указать тип каждой реакции: • магний + соляная кислота ( раствор) → • оксид натрия + вода → • медь + соляная кислота (раствор) → • гидроксид алюминия → • свинец + сульфат магния → • нитрат лития + гидроксид калия → • сульфат натрия + хлорид бария → • магний + сульфат цинка → 4. Сколько граммов соли и сколько граммов воды нужно взять, чтобы приготовить 300 г 20% -ного ее раствора? 5. Рассмотрите реакцию в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде: Na2CO3 + Ca(NO3)2 →
Ответы
Объяснение:
2HgO = 2Hg + O₂
Задача. Какой объем кислорода можно получить из 243,04 г оксида ртути(II), если примеси в нем составляют 12% и выход продукта реакции составляет 90%. ответ округлить до тысячных.
Дано:
m'(HgO) = 243.04 г
ω(прим.) = 12% или 0,12
η(О₂) = 94% или 0,94
Найти:
Vпр.(О₂) - ?
Решение.
Находим массу чистого оксида ртути:
m(HgO) = m'(HgO) - m'(HgO)*ω(прим.) = 243,04 г - 243,04 г*0,12 = 217 г
М(HgO) = 217 г/моль
Находим кол-во оксида ртути:
n(HgO) = m(HgO)/V(HgO) = 217 г/217 г/моль = 1 моль
Составляем УХР:
2HgO = 2Hg + O₂
Из УХР видно, что n(O₂) = ¹/₂n(HgO)
n(теор.О₂) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
Находим практическое кол-во кислорода:
n(пр.О₂) = n(теор.О₂)*η(О₂) = 0,5 моль*0,94 = 0,47 моль
Vm = 22,4 л/моль
Находим практический объем кислорода:
Vпр.(О₂) = n(пр.О₂)*Vm = 0,47 моль*22,4 л/моль = 10,528 л
ответ: 10,528 л
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Назовите элементы содержание в составе в углеводах
Метан-ацителен-ацетальдегид-этанол--этилен - этан
Какой объем метана можно получить из 48 г. графита?
Раствор гидроксида натрия реагирует с 1) серебром 2)водородом 3)углеродом 4) оксидом меди(||)
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂