Рассчитать объемы 96% h2so4 и воды для приготовления 500мл 15%-го р-ра

Воспользовавшись правилом смешения,воду можно представить как раствор с массовой долей растворенного в ней вещества равной нулю. Далее крест на крест. Решение в прикрепленном файле.

Дано:

m(раствораNH₂CH₂COOH)=150г.

ω%=20%

NH₂CH₂COOC₂H₅-?

1. Находим массу амминоуксусной кислоты в растворе массой 150г.  с массовой долей 20%:

ω%=m(NH₂CH₂COOH)÷m(раствораNH₂CH₂COOH)×100%

m(NH₂CH₂COOH)=ω%хm(раствораNH₂CH₂COOH) ÷100%

m(NH₂CH₂COOH)=20%×150г÷100%=30г.

2. M(NH₂CH₂COOH)=14+2+12+2+12+32+1=75г./моль

3. n₁(NH₂CH₂COOH)=30г.÷75г./моль=0,4моль

4. NH₂CH₂COOH + C₂H₅OH → NH₂CH₂COOC₂H₅+H₂O

по уравнению реакции:

n(NH₂CH₂COOH)=n(NH₂CH₂COOC₂H₅)=1моль

по условию задачи:

n₁(NH₂CH₂COOH)=n₁(NH₂CH₂COOC₂H₅)=0,4моль

5. M(NH₂CH₂COOC₂H₅)=14+2+12+2+12+32+24+5=103г./моль

6. m(NH₂CH₂COOC₂H₅)=n₁(NH₂CH₂COOC₂H₅)xM(NH₂CH₂COOC₂H₅)

m(NH₂CH₂COOC₂H₅)=0,4мольх103г./моль=41,2г.

7. ответ: при взаимодействии 150г 20%-ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом образуется 41,2г. этилового эфира аминоуксусной кислоты .

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа.

Для начала, нам необходимо перевести заданные значения в СИ (Систему Международных Единиц):

- Давление: 1 Па = 1 Н/м^2
- Температура: возьмем ее в Кельвинах, так как в уравнении состояния идеального газа используется абсолютная температура. Для этого будем использовать формулу Кельвина: T(K) = T(C) + 273.15
- Объем: задан как 20 л. Для удобства в вычислениях переведем его в м^3: 1 л = 0.001 м^3

Теперь, когда все значения переведены в соответствующие единицы измерения, мы можем перейти к решению задачи:

1. Переводим заданные значения в СИ:

- Температура: T = 17 + 273.15 = 290.15 K
- Объем: V = 20 * 0.001 = 0.02 м^3
- Давление: P = 10^8 Па

2. Найдем количество вещества газа (n) с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

n = PV / RT

где R = 8.31 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная.

Заменяем известные значения:

n = (10^8 * 0.02) / (8.31 * 290.15)

3. Вычисляем значение количества вещества:

n ≈ 0.000835 моль

4. Наконец, чтобы найти массу кислорода (m), мы можем использовать молярную массу кислорода (M):

m = n * M

Молярная масса кислорода = 32 г/моль

Заменяем значения:

m ≈ 0.000835 * 32

5. Вычисляем значение массы кислорода:

m ≈ 0.0267 г

Таким образом, масса кислорода в стальной емкости объемом 20 л при температуре 17 °C и давлении 10^8 Па составляет примерно 0.0267 г.