Реакции, названия получившихся веществ, признаки реакции: ●пропин+ацетат серебра= ●пропен+раствор перманганата калия= ●циклопропан+бромная вода=

1) Пропинид серебра выпадает белым осадком.
2) Раствор перманганата обесцвечивается, в растворе плавает пропандиол-1,2
3) Бромная вода обесцвечивается, образуется 1,3-дибромпропан.

         6 г                 4 г                    Х г

CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O

        60 г              32 г                 74 г   

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(CH3COOH) =60 г/моль х 1 моль = 60 г

m(CH3OH) = 32 г/моль х 1 моль = 32 г

m(CH3COOCH3) = 74 г/моль х 1 моль = 74 г

Найдем какое их веществ кислота или спирт взяты в избытке. Для этого, одно их веществ примем за Х:

6 г СH3COOH - X г CH3OH

60 г CH3COOH - 32 г CH3OH

m(CH3OH) = 6 г х 32 г / 60 г = 3,2 г

Значит, спирта взято в недостатке, потому, что по условию задачи его 4 г, расчет эфира будем вести по нему:

4 г / 32 г = Х г / 74 г

m(CH3COOCH3) =  4 г х 74 г / 32 г = 9,25 г

 

Вторую задачу решаешь по этой же схеме. Уравнение там будет таким:

   

HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5OH + H2O

Мне просто уже некогда, пора собираться в школу.

 

 

       Х г                     92 г

C6H12O6 --> 2C2H5OH + 2CO2↑

      180 г                 92 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(C6H12O6) = 180 г/моль х 1 моль = 180 г

m(C2H5OH) = 46 г/моль х 2 моль = 92 г

Найдем массу глюкозы теоретически:

Х г / 180 г = 92 г / 92 г

m(C6H12O6) = 92 г х 180 г / 92 г = 180 г

Теперь найдем массу глюкозы практически:

ω = m(прак) х 100% / m( теор)

m(прак) = ω х  m( теор) / 100%

m(C6H12O6) = 80% х 180 г / 100% = 144 г

 

В центре атома находитсяm положительное ядро. Вокруг вращается отрицательно заряженный электрон. Электронная формула:1s1.m прот. = 1,00783 (а.е.м.). m нейтр.= 1,00866 (а.е.м.). m протона = m электрона.

 Для водорода более характерны соединения, в которых он проявляет положительную степень окисления. Он взаимодействует со многими неметаллами. В зависимости от активности неметаллов реакция может протекать с различной скоростью. Так, со фтором водород взаимодействует всегда со взрывом:F2 + H2 = 2 НF {фтороводород) Хлор взаимодействует с водородом значительно спокойнее: в темноте и без нагревания реакция протекает довольно медленно, на свету - значительно быстрее, а при наличии инициатора (искра, нагревание) - моментально и со взрывом. Поэтому смесь хлора и водорода является гремучей и требует чрезвычайной осторожности в обращении. Водород хорошо горит в атмосфере хлора. Во всех случаях реакция водорода с хлором протекает по уравнениюН2 + Сl2 = 2 НСl (хлороводород) С бромом и иодом водород реагирует очень медленно.

С другими неметаллами водород реагирует либо при высокой температуре, либо при высоких. температуре и давлении. Например, с серой водород реагирует только при нагревании, а с азотом - при нагревании и высоком давлении:Н2 + S = Н2S (сероводород )3 H2 + N2 = 2 NН3 (аммиак) Водород может отнимать кислород или галогены от многих металлов и неметаллов. В этом случае он выступает как восстановитель:

СuСl2 + Н2 = Сu + 2 НСl Эти реакции используются в металлургии для получения свободных металлов. Они, как правило, протекают при высоких температурах. Чем активнее металл, тем более высокая температура требуется для его восстановления. Водород не поддерживает горение обычных горючих веществ (являющихся соединениями углерода). Так, зажжённая свеча гаснет в нём. Однако, например, кислород горит в атмосфере водорода. Отсюда видна относительность понятия "поддерживает" или "не поддерживает" горения. Обычно его относят именно к горению соединений углерода.

Сам водород горит и в чистом кислороде, и на воздухе, причём продуктом сгорания является вода. При поджигании смеси обоих газов ("гремучего газа") взаимодействие протекает со взрывом. Если вместо поджигания привести эту смесь в соприкосновение с очень малым количеством мелко раздробленной платины (играющей роль катализатора), то реакция протекает быстро, но спокойно.