Какие виды изомерии возможны для соединения, имеющего формулу с8н16 напишите формулы возможных изомеров

С8Н16  - относится алкенам.
Для алкеновхарактерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и геометрическая. (этан имеет толькомежклассовую изомерию.
1) H2C=СH-СH2-СH2-СH2-СH2-СH2-СH3 - n октен

2)Н2С=С-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3     3) Н2С=СН-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
             ǀ                                                                     ǀ
             СН3                                                              СН3
2метилгептен -1                                         3 метилгептен -1
2 и 3- изомерия углеродного скелета 

3)Н3С-С=СН-СН2-СН2-СН3              4) Н3С-СН2-СН=СН-СН2-СН2-СН3
             ǀ                                                              ǀ
             СН3                                                       СН3
2 метилгептен-2                                         2 метилгептен -3
  3 и 4 - изомерия по положения двойной связи

пространственный или геометрический изомерия
Н3С - СН2- С = С- СН2 - СН3
                    ǀ        ǀ
                  СН3   СН3

 3НС-СН2 \             / СН2 -СН3                 3НС - СН2 \           /  СН3
                    С = С                                                          С = С
       СН3   /             \  СН3                                   СН3  /            \  СН2 - СН3

цис изомер                                                    транс изомер

Принцип работы: если на систему воздействовать, то
она противодействует.
Положение химического равновесия зависит от
следующих параметров реакции: температуры ,
давления и концентрации . Влияние, которое
оказывают эти факторы на химическую реакцию,
подчиняется закономерности, которая была
высказана в общем виде в 1885 году французским
учёным Ле Шателье .
Факторы, влияющие на химическое равновесие:
1) температура
При увеличении температуры химическое равновесие
смещается в сторону эндотермической (поглощение)
реакции, а при понижении — в сторону
экзотермической (выделение) реакции.
2) давление
При повышении давления химическое равновесие
смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при
понижении — в сторону большего объёма. Этот
принцип действует только на газы, т. е. если в
реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт
не берутся.
3) концентрация исходных веществ и продуктов
реакции
При увеличении концентрации одного из исходных
веществ химическое равновесие смещается в сторону
продуктов реакции, а при понижении концентрации —
в сторону исходных веществ.

Hf 2hf від 250 с до кімн. температури 2 2 0   , h cl 2hcl h 2  2  , h br 2hbr 2  2  , h i 2hi 2  2  . h s h2s 150 200 c 2 0   . 3 500 c, p, fe 3h2 n2 2nh 0   , 2h2  o2  2h2o.   h2  o2 2oh ,   oh  h2  h2o  h ,    h  o2  oh  o ,    o  h2  oh  h . cuo h cu h2o 250 c 2 0     2 4 200 c ag2so4 h2 2ag h so 0     2na h 2nah 300 c 2 0   2 500 700 c ca h2 cah 0   2h2o2 = 2h2o + o2 (вище 150 ℃ або компонентів, каталізатори naoh, mno2, pt, cu). h2o2 ∙ 2h2o (т) = h2o2 + 2h2o (вище -50 ℃) h2o2 (розб.) + h2o ↔ ho2 - + h3o + ; pkk = 11,62. h2o2 (розб.) + naoh (розб.) = naho2 + h2o h2o2 (конц.) + ba(oh)2 = bao2↓ + 2 h2o