Сколько оксида железа (iii) образуется при термическом разложении гидроксида железа (ii) массой 15 г?

2fe (oh)3 = fe203 + 3H20

15/107 (масса гидроксида железа ) =0.14

т.к оксида в 2 раза меньше то делим моль на 2 то есть 0.14 /2 = 0.07моль

и в конце 0.07 × на массу оксида железа III 160 = 11.2 гр

А) NaOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
Из уравнения реакции n(NaOH)=n(H3PO4), чтобы получить дигидрофосфат натрия
n(NaOH) = n(H3PO4) = 4.8 моль
б) 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
Из уравнения реакции 2n(NaOH) = n(H3PO4), т.е. для получения гидрофосфата натрия необходимо взять в 2 раза больше количества в-ва гидроксида натрия по сравнению с количеством в-ва фосфорной кислоты:
n(NaOH) = 2n(H3PO4) = 2*4,8 моль = 9,6 моль
в) 5NaOH + 2H3PO4 = Na3PO4 + Na2HPO4 + 5H2O
Для получения эквимолярной смеси необходимо на 5 моль гидроксида натрия взять 2 моль фосфорной кислоты, т.е. в 2,5 раза больше количества вещества гидроксида натрия по сравнению с количеством в-ва фосфорной к-ты:
n(NaOH) = 5/2n(H3PO4) =2.5n(H3PO4) = 2.5*4.8 моль = 12 моль

В данном случае у нас будет протекать одна и таже реакция,но в разных соотношениях молей щелочи. В одном случае берется избыток в другом недостаток. Для получения гидрофосфата: P2O5+4NaOH=2NaH2PO4+H2O ; для получения фосфорной кислоты: P2O5 + 6NaOH= 2Na3PO4+3H2O ; 1. находим массы оксида фосфора,требующегося для получения обоих солей. Решаем через пропорцию.m (P2O5)= x. M(P2O5)=142г/моль ; m(Na3PO4)=4,5г, M(Na3PO4)=164 г/ моль. Вычисляем, данные значения домножаем на коэффициенты. m(P2O5)=[ 4,5г×142г/моль]÷328г/моль=1,94 г. Аналогично для гидрофосфата,кислой соли натрия. M(P2O5)=142, M(NaH2PO4)=142, m(NaH2PO4)=2,4. m(P2O5)=[2,4г×142г/моль]÷284г/моль=1,2 г ; складываем полученные массы: 1,2+1,94г=3,14 г. 2. Теперь находим m(р-ра) щелочи. Все тоже самое,только учитываем процентное содержание раствора и коэффициенты щелочи. И еще одна формула прибавится w(в-ва)= m(в-ва)/m(р-ра) и умножаем это на 100%. Находим m(р-ра) для кислой соли,тоже через пропорцию. m(р-ра)= [2,4г×M(NaOH) т.е. 40г/моль×4 исходя из коэффициента в реакции]÷M(NaH2PO4) т.е.142×2=1,35г ; находим массу 5% раствора: 5%/100% =0,05. Далее 1,35г÷0,05= 27 г ; для нормальной соли все тоже самое. m(р-ра)=[4,5г×240г/моль]÷328г/моль = 3,29 г ; m(р-ра) 5%= 3,29г÷0,05=65,85 г. m(р-ра)= 27г+65,85=92,85 т.е. 92,9 г.