Вычислите массу соли, получающуюся при взаимодействии 3.36л аммиака с раствором, содержащим 12, 6г азотной кислоты

Дано:
V(NH₃)=3.36л
m(HNO₃)=12.6г
Найти:
m(NH₄NO₃)-?
Решение:
NH₃+HNO₃--->NH₄NO₃
n(NH₃)=V/Vm=3.36/22.4=0.15моль
M(HNO₃)=63г/моль
n(HNO₃)=m/M=12.6/63=0.2моль
Т.к. количество аммиака меньше , то расчет ведем по нему.
n(NH₄NO₃)=n(NH₃)=0.15моль - из уравнения хим. реакции 
M(NH₄NO₃)=80г/моль
m(NH₄NO₃)=n*M=0.15*80=12г
ответ: масса соли 12г.

Запишем уравнения реакций:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Теперь найдем объемы метана и этана в смеси:
V(CH4) = 200*0.9 = 180 л,
V(C2H6) = 200*0.1 = 20 л
Поскольку все вещества газы и находятся при одинаковых условиях, считаем по их объемам:
1) По реакции на сгорание метана идет в 2 раза больше кислорода, т.е V(O2)1 = 180*2 = 360 л
2) По реакции на сгорание этана идет в 3.5 раза больше кислорода:
V(O2)2 = 20*3.5 = 70 л
В сумме понадобилось кислорода V(O2) = 360 + 70 = 430 л
Определим, сколько воздуха понадобилось на сгорание смеси, зная, что в воздухе кислорода 21% об.:
V(воздуха) = 430/0.21 = 2047.6 л (выразили через формулу: F,% = V(газа)/V(смеси газов)*100%, где F - объемная доля газа в смеси (обозначается как фи гркческая)).
ответ: 2047,6 л

Для начала получим гидроксид меди(II).
Для этого сольем растворы гидроксида натрия и сульфата меди(II)
NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 получаем Гидроксид меди(II) и Сульфат натрия соответственно.

Прильем к полученному осадку гидроксида меди(II) раствор формальдегида(муравьиный альдегид). Нагреем смесь. На стенках пробирки выделяется металлическая медь.

Н-СОН  +  Cu(OH)2 = HCOOH  + Cu +  H2O

Однако чаще в результате этой реакции образуется красный осадок оксида меди (I) 

Н-СОН  + 2 Cu(OH)2 = HCOOH  + Cu2O↓+ 2 H2O