Нужна , ! 1. напишите уравнения реакций, укажите условия их осуществления. назовите полученные вещ-ва: а) пропанол + хлороводород б) этен + вода в) муравьиная кислота + пропанол -1 г) бутандиол -1, 2 + гидроксид меди (2) 2. при взаимодействии этанола, массой 13, 8 г с оксидом меди (2) получили 9, 24 г альдегида. рассчитайте массовую. долю выхода альдегида.

1.
а)C3H7OH+HCI ⇒ C3H7CI+H2O;
                         хлорпропан + вода
б)C2H4+H2O ⇒(H2SO4)=> C2H5OH;
                                              этанол
в)HCOOH+C3H7OH =H2SO4⇒ HCOOC3H7;
                                                  пропилформиат
                                     (пропиловый эфир муравьиной кислоты)
г)СН2(ОН)-CH2(OH) + Cu(OH)2 ⇒ CH2O
                                                                  \
                                                                    Сu  + 2H2O
                                                                   /
                                                          СН2О
                                                         гликолят меди + вода
2.
Дано:
m(C2H5OH) = 13.8 r
m(CH3CHO) = 9.24 r
Найти:
η(СН3СНО)-?

М(С2Н5ОН)=46 г/моль
n(C2H5OH)=13,8 г/46 г/моль = 0,3 моль
М(СН3СНО) = 44 г/моль
n(CH3COH)=9,24 г/44 г/моль = 0,21 моль
С2Н5OH + CuO = CH3-CHO + Cu + H2O
Из УХР следует, что n(CH3CHO)=n(C2H5OH)
Теоретический выход 0,3 моль, а практический - 0,21 моль η=0,21/0,3 = 0,7 или 70%
ответ: 70%

ответ: 13,3%    

Объяснение:

Дано:

m₁(р-ра Ва(ОН)2 ) = 200г

ω₁(р-ра) = 10%  

m₂(р-ра  Ва(ОН)2  ) = 100г

ω₂(р-ра) = 20%  

Найти:

ω₃ (р-ра)-?

Объяснение:

m₁( Ва(ОН)2) = m₁(р-ра )*ω₁/100% = 200*10%/100% = 20 г

m₂( Ва(ОН)2) = m₂(р-ра)*ω₂/100% = 100*20%/100% =  20г

Общая масса щелочи в полученном растворе:

m₃ = m₁ + m₂ = 20г + 20г = 40 г

Общая масса полученного раствора щелочи:

m₃(p-pa Ва(ОН)2) = m₁(р-ра к-ты) + m₂(р-ра к-ты) = 200г + 100г = 300г

ω₃ (р-ра)= m₃(р.в)/m₃(p-pa )*100% = 40г/300г*100% = 13,3%

ответ: 13,3%  

І Назвіть  фізичні  та  хімічні  явища

1.    Скисання  молока  - хімічне

2.   Танення  льоду  - фізичне

3.   Випаровування  води  - фізичне

4.   Обвуглення  деревини  - хімічне

5.   Випадання  снігу  - фізичне

6.   Утворення  веселки  - фізичне

7.   Горіння  свічки  - хімічне

8.  Потемніння мідної монети  - хімічне

9. Притягання заліза до магніту  - фізичне

10. Гасіння соди оцтом - хімічне

ІІ Розв’яжіть задачу

Розчин натрій хлориду NaCl із масовою часткою солі 0,9 % (так званий фізіологічний розчин)

використовують у медицині. Яку масу солі та який об’єм дистильованої води потрібно взяти для

приготування 2 кг такого розчину?

Дано: m(розчину)= 2 кг = 2000 г; ω(речовини)=0,9%

Знайти: m(солі)-? V(води)-?

Розв'язання:

б.

1. З формули ω(солі)=(m(солі)/m(розчину))•100% знаходимо масу солі

m(солі)=m(розчину)•ω(речовини)/100%

m(солі)=2000 г • 0,9 % /100%=18 г.

2. Знаходимо масу води:

m(води) = m(розчину) – m(солі) = 2000 г – 18 г = 1982 г.

3. Обчислимо об'єм води:

V(води)=m:ρ= 1982 г : 1 г/мл = 1982 мл.

Бачимо, що для води маса співпадає з об'ємом, тому ця дія не є обов'язковою.

б.

1. Складемо пропорцію і розв'яжемо її для обчислення маси солі.

Те, що масова частка солі рівна 0,9 % означає, що

у 100 г розчину міститься 0,9 г речовини, тоді

у 2000 г розчину буде міститися х г речовини.

100 г / 2000 г = 0,9 г / х г, звідси

х = 0,9 г •2000 г / 100 г= 18 г.

2. Знаходимо масу води

m(води) = m(розчину) – m(солі) = 2000 г – 18 г = 1982 г.

3. Обчислимо об'єм води:

V(води)=m:ρ= 1982 г : 1 г/мл = 1982 мл.

Бачимо, що для води маса співпадає з об'ємом, тому ця дія не є обов'язковою.

Відповідь: m(солі) = 18 г; V(води) = 1982 мл.

ІІІ Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:

4FeO + O2 = 2Fe2O3

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

2Mn2O3 + O2 = 4MnO2

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O