Как сделать радугу в одной колбе цвет за цветом? то-есть сначала сделать красный цвет, потом оранжевый, желтый и т.д, в одной емкости. чтобы все вещества были неорганическими.

К→о→ж→з→г→ж→ф.
• к:
Добавим немного красных пластинчатых кристаллов CrO3 не в избытке. Получим хромовую кислоту:
CrO3+H2O→H2CrO4
• о:
Добавим еще немного кристаллов CrO3 и получим бихромовую кислоту :
H2CrO4+CrO3→H2Cr2O7
• ж:
Добавим избыток щелочного р-ра NaOH: H2Cr2O7+4NaOH→2Na2CrO4+3H2O
• з:
Добавим сероводородной кислоты(р-ор H2S в воде): 2Na2CrO4+3H2S+2H2O→2Cr(OH)3(зеленый осадок из-за чего раствор станет зеленым)+3S+4NaOH
• г:
Щелочь присутствующая в растворе даст голубой осадок при добавлении CuSO4,зеленый окрас исчезнет(лучше помимо CuSO4 прилить еще немного раствра щелочи,но не конц. раствор , чтоб реакция точно голубой осадок,р-ор голубого цвета)+Na2SO4.
С Cr(OH)3 даже если в начале реакция и пойдет с щелочью,то там получится неустойчивый комплекс растворимый в щелочных р-ах качто эта реакция: CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 вытеснит ее.
• с:
Добавить концентрированной серной кислоты: Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4(р-ор синий)+2H2O
• ф:
Добавляем марганцовку и р-ор становится фиолетовым: CuSO4+2KMnO4→Cu(MnO4)2+K2SO4

Для того, чтобы определить где больше находится железа, надо найти относительные молекулярные массы, затем вычислить массовую долю железа в каждом веществе и сравнить их, а затем сделать вывод.
Mr(FeO) = 56 + 16 = 72
ω(Fe) = 56/72 = 0.7778 = 77.78%
Mr(Fe2O3) = 56×2 + 16×3 = 160
ω(Fe) = 112/160 = 0,7 = 70%
77,78% больше 70%, вывод: в оксиде железа (II) FeO содержится больше железа, чем в оксиде железа (III) Fe2O3
Mr(Fe3O4) = 56×3 + 16×4 = 232
ω(Fe) = 168/232 = 0.7241. или 72,41%
в Fe2O3 ω(Fe) = 0.7 = 70%
Fe3O4 содержит больше железа по сравнению с Fe2O3

Сначала находим из процентнов кол-во примесей в Fe, так как они не реагируют с хлором и вычитаем их из 56 грамм.

56г — 100%
икс - 5%
икс равен 2.8 грамм его вычитаем из 56 и.
56-2.8=53.2

находим моль железа деля 53.2 на его молярную массу → 53.2/56=0.95 моль железа

пишем реакцию окисления хлором

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
получаем моль хлора деля его литры на газовую постоянную → 2.24/22.4=0.1 моль хлор у нас в убытке поэтому в ракции считаем по молям хлора. по реакции из 0.1 моль хлора получается 0.1 умнож на два разделить на три моль FeCl3, что примерно равно 0.07 моль умнож это на молярную FeCl3 получим 0.07•162.5= 11.375 г это наши 100% но выход реакции 98% то есть получилось 98% от 11.375. считаем
11.375 - 100%
икс - 98%

икс равен (11.375•98)/100=11.1475 г твой ответ