Положение элемента углерода в периодической системе д. и. менделеева и строение его атомов 2)характер простого вещества (металл, неметалл) 3)сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами 4) сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами 5) состав высшего оксида, его характер( основный, кислотный, амфотерный) 6)состав высшего гидроксида его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид) 7)состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

2) Неметалл
3) С, Si (углерод более сильный неметалл, чем кремний, т.к. неметаллические свойства сверху в низ ослабевают)
4) B, C, N (углерод более сильный неметалл, чем бор, но слабее, чем азот. т.к неметаллические свойства усиливаются  слева на право)
5) СО2 - кислотный оскид
СО2 + Н2О = Н2СО3
СО2 + K2O = K2CО3
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
6) H2CO3 - кислота
H2CO3 + 2Na = Na2CO3 + H2 
H2CO3 + K2O = K2CO3 + H2O
H2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O
H2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 (осадок) + 2HNO3
7) CH4 - метан

Качественная реакция на сульфат аммония:
(NH4)2SO4+2NaOH(конц.)=Na2SO4+2NH3+2H2O реакция возможна при нагревании.
Выделяется аммиак. Он достигает влажной лакмусовой или фенолфталеиновой бумиги. Так как она влажная ,то аммиак соединяется с водой,образуя гидроксид аммония: NH3+HOH=NH4OH
Гидроксид аммония дает щелочную среду поэтому лакмусовая бумага приобретает синий цвет,а фенолфталеин-малиновый. Качественная реакция на соли аммнония-это добавление концентрированной щелочи и выделение аммиака,который окрашивает индикатор во влажной среде в соответствующий цвет

Если говорить о химических свойствах, по которым можно понять в большинстве случаев, что перед нами именно металл, это:
-мало валентных электронов на энергетическом уровне
- большой атомный радиус
маленькая энергия ионизации-минимум энергии для отрыва электрона от атома
- металлы являются восстановителями
Металлы 1-ой группы(а)-это щелочи, они более активны, образуют сильные основания(щелочи), а также в первую группу входят металлы (б) подгруппы-они амфотерны, то есть проявляют и кислотный свойства и основные. 
Металлы 2-ой группы (а)-земельно-щелочные, они менее активней, чем щелочные, но более активней, чем амфотерные.
Металлы 3-ей группы менее активнее, чем товарищи "по цеху".