Какие из указанных оксидов при взаимодействии с водой образуют основания: mgo, li20, co2o3, sro, cr2o3? оксиды и основания назвать, .

Li2O+H2O=2LiOH оксид лития с водой даёт-гидроксид лития. Оксид магния, кобальта, стронция, хрома с водой не будут реагировать.

 1) Название элемента -алюминий

химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 ,

атомная масса Ar=27  Группа - 3, подгруппа- главная; 3-й  период  

Заряд ядра атома алюмния Z=+13 (в ядре 13 протонов-

p⁺ и 14 нейтронлв - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 13 электрона.  

Исходя из вышеизложенного

напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:

а). Модель атома алюминия при

дуг: ₊₁₃AI)₂)₈)₃  

б). Модель атома, электронная формула  (электронная конфигурация):    ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).Электронно-графическая модель атома:

                   p       ↑      

3уровень  s   ⇵

                        p     ⇅  ⇅  ⇅

2уровень  s  ⇅

1уровень  s  ⇅

         ₊₁₃AI

2. Молекулы алюминия одноатомные,  валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень  окисления+3 . Алюминий –восстановитель.

3. Простое вещество алюминий, металл, в котором металлическая связь. Простое вещество  алюминий — лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

4. Алюминий тело:  Современный мир невозможно представить без алюминия, изделия из него самые распростанненные в мире. Разнообразные конструкции  используют таких  отраслях:

а) в космической технике (благодаря небольшому весу и высоким показателям удельной прочности из алюминия можно изготовить баки, носовые и межбаковые части ракеты. Этот металл хорошо работает при криогенных температурах в контакте с гелием, водородом и кислородом).

б) в самолетостроении (в России при создании узлов для самолетов используют высокопрочные алюминиевые сплавы, которые предварительно подвергаются термической обработке. Также активно используются сплавы средней прочности. Обшивка лайнера, крылья, фюзеляж, киль и т. д. – все эти элементы изготавливаются именно из этого материала).

в) в судостроении ( используют для изготовления корпусов судов, а также коммуникаций для оборудования и палубных надстроек).

г) в железнодорожном транспорте ( Алюминий целесообразно применять для изготовления железнодорожных составов из-за высокой удельной прочности, небольшой силы инерции, а также повышенной коррозионной стойкости. К тому же в специальных алюминиевых емкостях можно перевозить продукты нефтехимической и химической промышленности).

д) в автомобильной промышленности ( из алюминия  делают кузовы легковых автомобилей, как раз соответствует этим критериям. Благодаря ему производителям удается снизить вес транспорта, сделать его более экономичным и повысить грузоподъемность, а высокая стойкость к коррозии существенно повышает срок эксплуатации автомобиля).

е) алюминий используют в строительстве (большинство современных зданий со стеклянными фасадами имеют "скелет" из алюминия).

ж) алюминий используют в нефтехимической прлмышленности (сплавы с алюминием используются в буровых установках, из них изготовляют цичтерны для перевозки нефтепродуктов).

з) в производстве бытовых предметов ( в быту не счесть вещей, которые делаются из этого металла:   алюминиевые лестницы – они есть практически в каждом доме, гараже. Кухонная утварь, кронштейны для телевизоров, флюминиевою фольгу, посуду и многие другие тела).  

 1.Составьте электронные схемы образования: а) хлорида калия, б) молекулы   

           азота. Укажите вид химической связи.

       2. Выберите окислительно-восстановительные реакции из  

           нижеприведённых:

               а)  CaCO3   →  СaO + CO2

               б)  HgO     →  Hg + O2

            в)  Na2O  + SO2 →  Na2SO3

               г)  СН4  →  С + Н2

          ответ обоснуйте. Для одной из окислительно-восстановительных реакций  

          составьте электронный баланс.

       3. Составьте уравнения реакций серы с: а) кислородом, б) водородом,                      

         в) натрием. Расставьте степени окисления всех элементов и укажите вид  

         химической связи у образовавшихся веществ.

       4. При смешивании растворов соли с массовыми долями 10% и 45%   

           получили 20% раствор этой же соли массой 350г. Определите массы  

           взятых растворов.