К250 г 15%-го раствора нитрата калия прилили 120 г 5%-го раствора нитрата калия вычислите массовую долю соли в полученном растворе

Mв-ва1=w1*mр-ра1/100=250*15/100=37,5 г
mв-ва2=w1*mр-ра2/100=120*5/100=6 г
w3=mв-ва (1)+mв-ва(2)/(mр-ра(1)+mр-ра(2))*100%=11,75%

1.CuSo4+Fe = FeSo4+Cu                                                                                              n(Fe)= 11,2 \  56 = 0.2 моль                                                                                       n(CuSo4)= 16 \ 160 = 0.1 моль                                                                                    Железо в избытке,поэтому будем считать по сульфату меди                                      На 0,1 моль железа приходится 0,1 моль меди ===> m(Cu)=0.1 * 64= 6.4 г                ответ: 6.4 грамм масса меди                                                                                  

Это известный синтез Лебедева, одновременная дегидратация и дегидрирование этанола при 400°С в присутствии оксидов цинка (или марганца).
2С2Н5ОН ⇒ С4Н6 + 2Н2О +Н2↑
Молярная масса этанола = 46 грамм/моль
Молярная масса бутадиена равна 54 грамм/моль
Масса смеси спирта с водой = 230 литров×0,8 Кг/литр = 184 Кг
Масса чистого спирта = (184 Кг х 95%)/100% = 174,8 кг
При 100% выходе 92 Кг этанола дали бы 54 Кг бутадиена, значит
174,8 Кг дадут (174,8 х 54)/92 = 106,2 Кг бутадиена. 
Но по условию выход реакции равен 60%
Поэтому бутадиена получится 106,2 Кг х 0,6 = 61,56 Кг

ответ: 61,56 Кг