Рассчитайте массу этанола , которую можно получить из 540 г глюкозы при её спиртовом брожжении , если выход составляет 85 % от теоритически возможного.

                                                                                  c6h12o6=2c2h6o+2co2

                                                                                            1                              2

 

n(c6h12o6)=540г: 180г/моль=3моль; n(c2h6o)=3моль*2=6моль;

m(c2h6o)=6моль*46г/моль=276г-теорет.масса

                                                        276-100%

                                                        x -85%

                                                            x=234,6-практ.масса

1. 4p + 5o2 = 2p2o5 ag2o + h2 = 2ag + h2o 2fe(oh)3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 6h2o реакция нейтрализации 2fe(oh)3 + 6h(+) + 3so4(2-) = 2fe(3+) + 3so4(2-) + 6h2o 2fe(oh)3 + 6h(+) = 2fe(3+) + 6h2o na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o 2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + co2 + h2o 2h(+) + co3(2-) = co2 + h2o 2. m(p-pa) = m(h2o) + m(nacl) = 1000 + 9 + 1000 = 2009 г m(nacl) = 1000 + 9 = 1009 г 1 л н2о = 1000 г н2о w(nacl) = [m(nacl)/m(p-pa)]x100% = [1009/2009]x100% = 50,22 % - такой раствор соли нельзя использовать для внутривенного введения. 3. 2h2o (электролиз) = 2h2 + o2 s + o2 = so2 so2 + h2o = h2so3 ca + h2so3 = caso3 + h2 caso3 + 2naoh = ca(oh)2 + na2so3h h2o содержит 3 атома 1 моль н2о содержит n(h2o) = n(h2o)xna = 1x6,02*10^23 = 6,02*10^23 молекул, и соответственно, в 3 раза больше атомов, т.е. 1 моль воды содержит 3x6,02*10^23 = 1,806*10^24 атомов. по данной цепочке превращений n(o2) = n(h2o)/2 = 1/2 = 0,5 моль = n(so2) = n(h2so3) = n(caso3) n(caso3) = n(caso3)xna = 0,5x6,02*10^23 = 3,01*10^23 молекул в одной молекуле caso3 содержится 5 атомов, следовательно, общее число атомов равно: 5x3,01*10^23 = 1,505*10^24 атомов 1,806*10^24/1,505*10^24 = 1,2 : 1, следовательно 1 моль воды содержит в 1,2 раза больше атомов чем 0,5 моль caso3. 4. feso4 сульфат железа ii fecl3 хлорид железа iii k2co3 карбонат калия mg(oh)2 гидроксид магния ca3(po4)2 ортофосфат кальция лишним будет mg(oh)2, т.к. это основание, а все остальные вещества являются средними солями.

ископаемый уголь  — полезное ископаемое, вид топлива, образовавшийся из частей древних растений под землей без доступа  кислорода. международное название  углерода  происходит . уголь был первым из используемых человеком видов  ископаемого топлива. он позволил совершить промышленную революцию, которая в свою очередь способствовала развитию угольной промышленности, обеспечив её более современной технологией.

в среднем, сжигание одного  килограмма  этого вида топлива приводит к выделению 2,93 кг  co2  и позволяет получить 23-27 мдж (6,4-7,5  квт·ч)  энергии[1]  или, при  кпд  30  %  — 2,0 квт·чэлектричества. в  1960 году  уголь давал около половины мирового производства энергии, к  1970 году  его доля упала до одной трети. использование угля увеличивается в периоды высоких цен на  нефть  и другие энергоносители.