Сколько граммов mgcl2 получится при реакции 48 граммов mg с cl

1)Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O

CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O (реакция возможна)

2) СuCl2 + 2NaNO3 = Cu(NO3)2 + 2NaCl

  Cu(+2) +2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)

  ( реакция невозможна)

3) KCl + NaNO3 = KNO3 + NaCl

   K(+) + Cl(-) + Na(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-)

  (реакция невозможна)

4) Ca(OH)2 +2 KNO3 =Ca(NO3)2 + 2KOH 

Ca(OH)2 + 2K(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2OH(-)

Ca(OH)2 = Ca(+2) + 2OH(-)

(реакция возможна)

1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.

2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M      n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия  алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.

Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :

 n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.

6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия  с соляной  кислотой образуется водород объемом 21,7л.