Вычислите объем воздуха необходимого для полного сгорания 1 кг изобутана

Рассмотрите такое решение (по возможности перепроверьте):
1/ Уравнение реакции имеет вид:
2С₄H₁₀+13O₂⇒8CO₂+10H₂O;
2/ M(С₄H₁₀)=48+10=58 гр/моль; ν(С₄H₁₀)=100/58=500/29 моль;
3/ ν(O₂)=ν(С₄H₁₀)* 13/2=3250/29 моль;
4/ V(O₂)=V(1 моль)*ν(O₂)=22.4*3250/29=325*224/29≈2510.35 (л).

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
m в-ва (CaCO3) = 100% - w*m системы = 100 - 200*0,2 = 100 - 40 = 60 г
n(CaCO3) = m/M = 60/100 = 0,6 моль
n(CaCO3) : n теоретич. (CO2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении)
n теоретич. (CO2) = 0,6 моль
n практич. (СO2) = n теоретич. * η = 0, 6 * 0,95 = 0,57 моль
( η - практический выход)
V практич. (CO2) = Vm*n = 22,4*0,57 = 12,768 л
m практич. (CO2) = M*n = 44*0,57 = 25,08 г
ответ: 12,768 л или 25,08 г
(Граммы или литры выбирайте сами. И тот и тот ответ верный, просто всё зависит от того, нужна была Вам практическая масса или практический объём углекислого газа).

Ω(CaCO3)=100-32=68%
m(CaCO3)=200*0.68=136 г
Mr(CaCO3)=100 гр  Mr(CaCl2)=111 гр  Vн(CO2)=22.4 л
136гx=150.96uy=30,464 л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2      +   CO2    +    H2O
100г11122.4 л
x=136*111/100=150.96 гр   y=136*22.4/100=30.464
η(CaCl2)=150.96*89/100=134.35 гр  η(CO2)=30.464*89/100=27.1 л
ответ: m(CaCl2)=134.35 гр  V(CO2)=27.1 л

                     27.2 лx=121.43 гр
2)  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
                     22,4 л100 гр
η(CaCO3)=100/121,43*100%=82,35%
ответ: массовая доля выхода продукта реакции составляет 82,35%