Смесь кальция с оксидом кальция массой 9.6г обработали избытком воды. в результате реакции выделилось 2.24 л газа (н. вычислите массу оксида кальция в исходной смеси и массу воды, вступившей в реакцию.

Ca+2h20=ca(oh)2+ h2 cao+h20=ca(oh)2 n(h2)= 2.24/22.4=0.1моль n(ca)=0.1моль=n2(h20)=0.2 m(h20)=0.2*18=3.6 m(ca)=0.1*40=4 m(cao)=9.6-4= 5.6 n(cao)=n(h20)=5.6/56=0.1 m(h2o)=0.1*18=1.8 m1,2(h2o)=3.6+1.8=5.4

  39                         x

c6h6 + cl2 -> c6h5cl + hcl

82                             116,5

 

54 , 755 - масса теоретическая ( находим по пропорци выше)

 

  29,125 масса практическая ( умножаем даные 0,25 моль - практические моль - на молярную массу = 116,5)

 

по формуле находим масовую долю выхода

w=mпр/mтеор * 100 = 29,125/54,755   = 53.1% 

 

 

1)

0,5 моль                    х моль

2hgo = 2hg + o2

2 моль                          1 моль

n = m/m

m(hgo) = 201 + 16 = 217 г/моль

n(hgo) = 100 г / 217 г /моль = 0,5 моль

0,5 = х

  2        1

х = 0,25

n(o2) = 0,25 моль

v = vm*n

v(o2) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 = 5,6 л

ответ: 5,6 л

 

2)

0,2 моль                            х моль

caco3 = cao + co2

1 моль                                1 моль

n = m/m

найдем массу известняка без примесей

m примесей = m(caco3) * w примесей = 25  г * 0,2 = 5 г

m без примесей (сасо3) = 25  г - 5 г = 20 г

n(caco3) = 20 г / 100 г/моль =  0,2 моль

n(caco3) = n(co2) = 0,2 моль

v = vm*n

v(co2) = 0,2 моль * 22,4 дм3/моль = 4,48 дм3 = 4,48 л

ответ: 4,48 л