Элементом "э" в схеме превращений э > э2о5 > h3эо4 может быть 1) сера 2) кльций 3) фосфор 4) хлор

4 P + 5 O2 → 2 P2O5  
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

ФОСФОР

Для решения этой задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов.

1. Вычисление молекулярной формулы неизвестного вещества:
Первое, что мы должны сделать, - это вычислить количество вещества, которое реагировало с кислотой и водой.
По закону сохранения массы, масса вещества после реакции должна быть равной сумме масс веществ до реакции.
Масса первой склянки увеличилась на 1,8 г, поэтому масса вещества, реагировавшего с серной кислотой, равна 1,8 г.
Масса осадка во второй склянке составляет 10 г, что указывает на образование более тяжелого вещества, кальция.
Масса кальция в веществе B равна разности массы осадка и массы вещества, реагировавшего с серной кислотой: 10 г - 1,8 г = 8,2 г.
Теперь мы можем вычислить количество вещества кальция:
Количество вещества = Масса / Молярная масса
Молярная масса кальция (Са) равна 40 г/моль.
Количество вещества кальция = 8,2 г / 40 г/моль = 0,205 моль.
Так как кальций имеет заряд +2 и мы знаем его количество вещества, мы можем определить количество ионов кальция в молекуле вещества А. В этом случае, количество ионов кальция будет равно двум, так как масса кальция равна 8,2 г.

2. Составление структурной формулы вещества А:
Так как масса вещества А увеличилась при реакции с серной кислотой, можно сделать вывод, что вещество А содержит серу.
Также, исходя из факта, что масса осадка во второй склянке составила 10 г, можно предположить, что вещество А содержит кальций и кислород.
В сумме у нас должно быть два иона кальция и как минимум одна молекула серы и кислорода.
Структурная формула вещества А: CaSO4.

3. Уравнение реакции получения вещества А из соли кальция (вещество B):
Структурная формула вещества B: CaCO3 (карбонат кальция).
Уравнение реакции: CaCO3 → CaO + CO2.
При нагревании карбоната кальция получается оксид кальция (известь) и углекислый газ.

Таким образом, ответ на задачу:
1. Молекулярная формула вещества А: CaSO4.
2. Структурная формула вещества А: ![https://www.quora.com/profile/Olgalyashko] - ссылка на картинку картинку не выгружается, но можно представить структуру вещества CaSO4.
3. Уравнение реакции получения вещества А из соли кальция: CaCO3 → CaO + CO2.

Продукты каталитического окисления аммиака кислородом могут быть предсказаны с помощью уравнения реакции.

Сначала давайте рассмотрим химическое уравнение для окисления аммиака (NH3) кислородом (O2):

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Это уравнение показывает, что 4 молекулы аммиака и 5 молекул кислорода реагируют, чтобы образовать 4 молекулы оксида азота (NO) и 6 молекул воды (H2O).

Теперь, чтобы определить правильный ответ на вопрос, нам нужно сравнить данное уравнение с предложенными вариантами.

Альтернатива 1: N2О и H2О
Этот ответ не является правильным, потому что наличие ок[сида азота (N2O) в окончательных продуктах не соответствует уравнению реакции.

Альтернатива 2: N2 и H2O
Этот ответ также не является правильным, потому что образование молекулы динитрогена (N2) не согласуется с уравнением реакции. Вместо этого, оксид азота (NO) указан в уравнении реакции.

Альтернатива 3: NO и H2О
Этот ответ согласуется с уравнением реакции. Молекулы оксида азота (NO) и воды (H2O) присутствуют справа от стрелки в уравнении и являются правильными продуктами.

Альтернатива 4: NО2 и H2О
Этот ответ не согласуется с уравнением реакции, потому что образование диоксида азота (NO2) не указано.

Таким образом, правильным ответом на вопрос является альтернатива 3 - NO и H2O.

Итак, в результате каталитического окисления аммиака кислородом образуются оксид азота (NO) и вода (H2O), как показано в уравнении реакции.