Hcl полученный при реакции h2so4 с 19 г mgcl2 пропустили в раствор содержащий 10 г koh. какова масса полученной соли?

  0,2 моль                х моль

H2SO4 + MgCl2 = MgSO4 + 2HCl

               1 моль                   2 моль

n = m/M

M(MgCl2) = 95 г/моль

n(MgCl2) = 19 г / 95 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  1     2

х = 0,4 => n(HCl) = 0,4 моль

 

KOH + HCl = KCl + H2O

n = m/M

M(KOH) = 56 г/моль

n(KOH) = 10 г / 56 г/моль = 0,18 моль  - дальнейший расчет ведем по КОН

n(KOH) = n(KCl) = 0,18 моль

m = n*M

M(KCl) = 74,5 г/моль

m(KCl) = 0,18 моль * 74,5 г/моль = 13,41 г

ответ: 13,41 г..во так

 разложить карбонат кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
пропустить выделившийся углекислый газ через известковую воду, которая при наличиии углекислого газа мутнеет .т.к. образуется карбонат кальция.
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
сухой остаток растворить в воде и добавить фенолфталеин, который даст малиновую окраску из-за образования щелочи:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
либо, залить сухой остаток кислотой, например серной.
СaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
обмакнуть проволоку в соль и поджечь, кирпичный цвет соответствует о наличии ионов кальция Са²⁺

Для сокращения записи обозначу C₂H₅- как Et, а CH₃- как Me, т.е. этанол C₂H₅OH = EtOH, уксусная кислота CH₃COOH = MeCOOH, их эфир CH₃COOC₂H₅ = MeCOOEt.

Дано:
m(EtOH) = 11,5г
m(MeCOOH) = 30г
φ = 80% = 0,80
Найти:
m(MeCOOEt)пр.
Решение:
EtOH + MeCOOH = MeCOOEt + H₂O
Mr(C₂H₅OH) = 46 г/моль 
Mr(CH₃COOH) = 60 г/моль
Для реакции с 30г кислоты потребуется: (30×46)÷60 = 23г этанола, а по условию дано 11,5г, значит он в недостатке, считаем по нему массу эфира: 
Mr(CH₃COOC₂H₅) = 88 г/моль
m(MeCOOEt) = (11.5×88)÷46 = 22г
m(MeCOOEt)пр. = 22×0,80 = 17,6г
ответ: m(MeCOOEt)пр. = 17,6г