Определите изотопный состав природного таллия (в долях соответствующих изотопов), если в природе встречаются изотопы таллий-207 и таллий-203, а атомная масса таллия равна 204, 37 дн.

1)потому что бог любит человека так,как отец любит своего ребёнка. 2)потому что бог сотварил человека.

1. Определите степени окисления атомов всех элементов.

Pb(NO3)2, Na2SiO3, FeCl2, K3AlO3, CH4.

2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.

CuSO4 + KOH →

H2S + CuCl2 →

Cu(OH)2 + HCl →

Fe2(SO4)3 + KOH →

3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.

N2 + H2 = NH3, ∆Hº= -92,4 кДж.

SO2 + O2 = SO3, ∆Hº= -192 кДж.

CO2 + C = CO, ∆Hº>0.

CaO + CO2 = CaCO3, ∆Hº<0.

4.Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода(II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 или 25%.

5. MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → Mg3(PO4)2.

1. Определите степени окисления атомов всех элементов.

Sn(SO4)2, NaSbO3, AlCl3, PH3, K2ZnO2.

2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.

AgNO3 + H2SO4 →

AlCl3 + AgNO3 →

KOH + H3PO4 →

K2CO3 + HBr →

3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.

CH4 + O2 = CO2 + H2O, ∆Hº<0.

C2H2 + O2 = CO2 + H2O, ∆Hº<0.

H2O + C = CO + H2, -132 кДж.

C2H4 + O2 = CO2 + H2O, +1400 кДж.

4.На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг. чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составит 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим выходом продукта?

5. CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2.

1. Определите степени окисления атомов всех элементов.

Pb(NO3)2, Na2SiO3, FeCl2, K3AlO3, CH4.

2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.

CuSO4 + KOH →

H2S + CuCl2 →

Cu(OH)2 + HCl →

Fe2(SO4)3 + KOH →

3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.

N2 + H2 = NH3, ∆Hº= -92,4 кДж.

SO2 + O2 = SO3, ∆Hº= -192 кДж.

CO2 + C = CO, ∆Hº>0.

CaO + CO2 = CaCO3, ∆Hº<0.

4.Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода(II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 или 25%.

5. MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → Mg3(PO4)

Контрольная работа по химии 10 класс

1. Исходя из молекулярной формулы бутана C H запишите: а) структурную формулу; б) полуструктурную формулу;

в) углеродную цепь этого вещества. Укажите вид химической связи, который устанавливается в молекуле бутана между атомами: а) С-С; б) С-Н.

2) Даны вещества: О 2 Н2, бромная вода, Н2 О, СI2 .

С какими из них будет взаимодействовать пропан? Запишите уравнения реакции.

3. Реакция какого типа наиболее характерны для алкенов и отличают их от алканов? Поясните ответ записью уравнений химических реакций.

4. Запишите формулы ацетилена: а) молекулярную; б) структурную; в) электронную укажите и связи, поясните, в чем их различие. Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства ацетилена.

5. Осуществите превращения по схеме при соответствующих уравнений реакций

Объяснение:

C3H6 + H2 ---> C3H8

Пусть в смеси х моль пропена. Тогда атомов водорода в нём 6х моль массой 6х*1 = 6х граммов.

Пусть в смеси у моль водорода. Тогда атомов водорода в нём 2у моль массой 2у*1 = 2у граммов.

Общая масса смеси равна 42х + 2у граммов.

Общая масса атомов водорода в ней равна 6х + 2у граммов.

Тогда (6х + 2у)/(42х + 2у) = 0,2550, откуда 4,71х = 1,49у,

или х = 0,316у, у = 3,16х.

Пусть х = 1 моль. Тогда у = 3,16 моль.

В реакцию вступило 90% пропена, т.е. 0,9 моль, что, согласно уравнению реакции, равно количеству прореагировавшего водорода. Тогда состав смеси после реакции:

пропен С3Н6 - 0,1 моль.

водород Н2 - 3,16 - 0,9 = 2,26 моль.

пропан С3Н8 - 0,9 моль.

Средняя молярная масса смеси равна (42*0,1 + 2*2,26 + 44*0,9)/(0,1 + 2,26 + 0,9) = 48,32/3,26 = 14,822 г/моль.

Относительная плотность по гелию равна 14,822 : 4 = 3,71