Почему алканы называют парафинами ?

Потому что алканы малоактивны по отношению к другим веществам.

 алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные связи C—H и C—C относительно прочны, и их сложно разрушить

Для решения данной задачи, нам необходимо знать следующую информацию: - Молярную массу сероводорода (H2S), которая равна 34 г/моль - Молярную массу сульфата меди (CuSO4), которая равна 159,6 г/моль - Количество массы CuSO4 в исходном растворе, которое равно 5% от общей массы раствора (800 г) Для начала, определим массу сульфата меди в исходном растворе с помощью процента массы. Масса CuSO4 = 5% × 800 г = 0,05 × 800 г = 40 г Теперь, чтобы вычислить массу осадка, образовавшегося при реакции между H2S и CuSO4, мы должны использовать соотношение между молями веществ в реакции. Уравнение реакции между H2S и CuSO4: H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4 Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2S и CuS равно 1:1, то есть одна моль H2S и одна моль CuSO4 образуют одну моль CuS. Теперь, чтобы вычислить количество молей CuS, необходимых для образования 40 г осадка, мы рассчитаем массу одной моли CuS: Масса одной моли CuS = молярная масса CuS = 159,6 г/моль Теперь, используя массу одной моли CuS, мы можем вычислить количество молей CuS: Количество молей CuS = масса осадка / масса одной моли CuS Количество молей CuS = 40 г / 159,6 г/моль Найденное количество молей CuS также будет равно количеству молей H2S, так как соотношение между ними в реакции равно 1:1. Теперь, чтобы вычислить массу осадка (CuS), мы должны использовать массу одной моли H2S: Масса одной моли H2S = молярная масса H2S = 34 г/моль Теперь, используя массу одной моли H2S и количество молей CuS, мы можем вычислить массу осадка: Масса осадка = количество молей CuS × масса одной моли H2S Масса осадка = количество молей CuS × 34 г/моль

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношение между молярными коэффициентами в уравнении фотосинтеза. Согласно уравнению фотосинтеза, для каждых 6 молей углекислого газа (CO2), образуется 6 молей кислорода (O2). То есть, соотношение между объемами кислорода и углекислого газа будет таким же: 6 л O2 / 6 моль CO2. Теперь нам необходимо определить, сколько литров кислорода образуется при расходе 20 моль углекислого газа. Для этого мы могли бы использовать пропорцию: 6 л O2 / 6 моль CO2 = x л O2 / 20 моль CO2 Давайте преобразуем эту пропорцию и решим ее с помощью простой алгебры: (6 л O2) * (20 моль CO2) = (6 моль CO2) * (x л O2) 120 л O2 = 6x л O2 Теперь нам нужно выразить x, чтобы найти значение объема кислорода: 120 л O2 = 6x л O2 x = 120 л O2 / 6 x = 20 л O2 Таким образом, в зеленых частях растений в окислительно-восстановительном процессе фотосинтеза образуется 20 литров кислорода.