Составить ионное сокращенное уравнение

Ортофосфорная кислота (фосфорная кислота) — неорганическая кислота с формулой h3po4, которая при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. при температуре выше 213 °c она превращается в пирофосфорную кислоту h4p2o7. хорошо растворима в воде. обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 % водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха) . растворима также в этаноле и других растворителях. свойства соли фосфорной кислоты называются фосфатами. фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли. н3ро4 + naoh = nah2po4 + h2o (дигидрофосфат натрия) h3po4 + 2naoh = na2hpo4 + 2h2o (гидрофосфат натрия) h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o (фосфат натрия) дигидрофосфаты (однозамещенные фосфаты) имеют кислую реакцию, гидрофосфаты (двузамещенные фосфаты) — слабощелочную, средние (трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) — щелочную. дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. прокаливание солей приводит к следующим превращениям: nah2po4 = napo3 + h2o 2na2hpo4 = na4p2o7 + h2o фосфаты при прокаливании не разлагаются, исключение составляет (nh4)3po4. органические фосфаты играют важную роль в биологических процессах. фосфаты сахаров участвуют в фотосинтезе. нуклеиновые кислоты также содержат остаток фосфорной кислоты.

Zn + h2so4 -> znso4 + h2 zn(0) + 2h(+)+so4(-2) -> zn(+2) + so4(-2) + h2(0) zn(0) + 2h(+) -> zn(+2) + h2(0) al2o3 +6 hcl -> 2alcl3 + 3h2o al2o3 + 6h(+)+ -> 2al(+3)+ + 3h2o al2o3 + 6h(+) -> 2al(+3)+3h2o hno3 + koh -> kno3 + h2o h(+)+ + k(+)+ -> k(+)++h2o h(+)+> h2o 3cucl2 + 2na3po4 -> cu3(po4)2 + 6nacl 3cu(+2)+ + 6na(+)+2po4(-3) -> cu3(po4)2 + 6na(+)+ 3cu(+2)+2po4(-3) -> cu3(po4)2 so3 + 2naoh -> na2so4 + h2o so3 + 2na(+)+ -> 2na(+)+so4(-2) + н2о so3 + 2oh -> so4(-2)+h2o