Определить массу вещества (грамм) содержащегося при н у в 2, 8л оксида серы (iv)

V(SО2)=2,8 л, n=V/Vm, n(SО2)=2,8 л/ 22,4 л/моль= 0,125 моль
m(SО2)=n*M=0,125 моль*64 г/моль=8 г
ответ: m(SO2)=8 г

Газ выделится, если провзаимодействует чистый Mg, из этого напишем такую реакцию:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Над магнием ставим Х, под ним молекулярную массу ( из таблицы ) - 24.
Над H2 ставим 4.48 ( дано по условию ), а внизу молярный объём ( константа ) - 22.4. 

Имеем пропорцию: X/24 = 4.48/22.4

Найдём Х: 

Х = (24*4.48)/22.4 = 4.8 ( г ) - чистый Mg в смеси.

Так, как нам дана масса всей смеси ( 7 грамм ), то найдём массу оксида магния в ней: 7 - 4.8 = 2.2 грамма.

ответ: масса магния в смеси 4.8 грамма, а оксида магния - 2.2 грамма.

Дано:
m(СН₃ОН) =30,2г.
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. Запишем уравнение реакции окисление метанола:
2СН₃ОН+3О₂=2СО₂+4Н₂О

2. Определим молярную массу метанола и его количество вещества в 30,2г.:
M(СН₃ОН)=12+3+16+1=32г./моль
n(СН₃ОН)=m(СН₃ОН)÷M(СН₃ОН)= 30,2г.÷32г./моль=0,9моль

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль метанола образуется 2моль углекислого газа.
По условию задачи 0,9моль метанола, значит образуется 0,9моль углекислого газа.
n(СН₃ОН)=n(CO₂)=0,9моль

4. Определим молярную массу метанола и его массу количеством вещества 0,9моль:
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂) х M(CO₂)= 0,9моль х 44г./моль=39,6г.

5. ответ: при окислении метанола массой 30,2г. образуется углекислый газ массой 39,6г.