Сделать по характеристика элементов магний и углерод по плану 1. положение элемента в переодической системе порядковый номер период группа 2. характер простого вещества 3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по прдгруппам элементами 4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами 5. состав высшего оксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид) 6. состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид) 7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

ответ в на вопрос в фото).ЕСЛИ, что не понятно, ПИШИ

Такого общего правила нет. Общее правило для щелочей: они реагируют с кислотами и кислотными оксидами.
Щелочи не реагируют с типичными широко известными неметаллами - водородом, кислородом, азотом, серой.
Некоторые неметаллы диспропорционируют в щелочах, но в принципе, это происходит и в воде. Вот некоторые примеры.

Хлор и другие галогены (VII  группа)

в холодной воде
Cl₂ + 2 KOH = KCl + KClO + H₂O
KCl - хлорид калия, степень окисления хлора -1
KClO - гипохлорит калия, степень окисления хлора +1

в горячей воде 
3 Cl₂ + 6 KOH = 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O
KClO₃ - хлорат калия, степень окисления хлора +5

Сера (VI группа)
Выше было сказано, что сера не реагирует с с растворами щелочей.
Но в расплавленной щелочи сера  диспропорционирует:

3 S + 6 KOH (расплав) = K₂SO₃ + 2 K₂S + 3 H₂O
K₂SO₃ - сульфит калия, степень окисления серы +4
K₂S - сульфид калия, степень окисления серы -2

Фосфор (V группа)
в холодной воде
P + 3 KOH  + 3 H₂O = PH₃↑  + 3 KPH₂O₂ 

PH₃ - фосфин, степень окисления фосфора -3,
KPH₂O₂ (KH₂PO₂) - гипофосфит (фосфинат) калия - соль одноосновной кислоты HРH₂O₂ (H₃PO₂), в скобках дано более распространенное, но вводящее в заблуждение написание формул - они создают ощущение, что кислота трехосновная. Степень окисления фосфора + 1

в горячей воде
8 P + 9 KOH + 3 H₂O = 5 PH₃ + 3 K₃PO₄
K₃PO₄ - ортофосфат калия, степень окисления фосфора + 5

Кремний (IV группа)

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂
Это уже не диспропорционирование, а простое окисление. Температура должна выше 60°С. На холоду реакция не идет.

Навряд ли можно привести пример, когда неметалл реагирует с щелочью только на холоду и не реагирует при нагревании, ведь нагревание обычно ускоряет химические реакции или делает возможными другие реакции. 

Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Электронная оболочка представлена электронами (частицы с отрицательным зарядом), которые расположены на разных энергетических уровнях. Ядро состоит из протонов (частиц с положительным зарядом) и нейтронов. Заряд ядра всегда равен количеству протонов. Количество протонов в нейтральном атоме всегда равно количеству электронов. Количество нейтронов вычисляется по формуле N=A-Z, где N - количество нейтронов, А - массовое число, Z - заряд ядра. Электронная оболочка имеет бесконечное количество энергетических уровней. Но не каждый из них заполнен электронами. Электронные уровни заполняются с ЭУ, который ближе всего к ядру. На первом ЭУ максимально помещается 2 электрона. На втором - 8. На третьем - 8, на четвёртом - 18 и т.д. Основную массу атома составляют протоны и нейтроны. Масса электрона настолько мала, что в школьной программе она не учитывается.