Все . 1. установите простейшую формулу вещества, если массовые доли водорода хлора и кислорода равны 1, 185%, 42, 01%, 56, 80% 2. какое количество атомов кислорода содержится в порции нитрата бария, массой 230 г. 3. выпишите отдельно формулы веществ молек. и немолек. строения: he, na2s, nh2no3, hi, sr(oh)2, k2{zn(oh)4}

Ba(NO3)2 
n = N / Na  
N = n x Na 
Na = 6,02 x 10~23 

1) n(Ba(NO3)2) = m / M = 48,6 / 261 =0,19 моль 
n (Ba) =0,19 моль 
n (N)= 0,38 моль 
n (O) = 1,14 моль 

2) N (Ba) = n x Na = 0,19 моль x 6,02 x 10~23 = 1,14 x 10~23 атомов 
N (N)= n x Na = 0,38 моль x 6,02 x 10~23 = 2,29 x 10~23 атомов 
N (O) = n x Na = 1,14 моль x 6,02 x 10~23 =6,86 x 10~23 атомов

Физические свойства водорода:
Водород - бесцветный нетоксичный газ без вкуса и запаха. В 14,4 раза легче воздуха.

Химические свойства водорода: 
1. С галогенами образует галогеноводороды (со фтором - взрывается):

2. С кислородом образует воду с выделением тепла. При температуре свыше 550°C - со взрывом:

3. при нагревании реагирует с серой (значительно труднее с селеном и теллуром):

4. с азотом образуется аммиак - при катализаторе (Fe), повышенных температурах и давлении:

5. с углеродом при высоких температурах:

6. с щелочными и щелочно-земельными металлами образует гидриды (в соединении ион водорода заряжен -1):

7. вытеснение металла из его оксида:

8. с оксидом углерода (II):


Применение водорода:
Водород применяется в производстве аммиака, соляной кислоты, хлороводородной кислоты, получение металлов из оксидов, для сварочных работ.

Получение водорода:
а) в лаборатории:
1. Действие разбавленных кислот на металлы:

2. Действие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:

3. Гидролиз гидридов:

4. Действие щелочей на цинк, алюминий или кремний:



5. Электролиз воды:

б) промышленное получение:
1. Конверсия метана с водяным паром (Ni, 800°C)


в сумме:

2. Пары воды через раскаленный кокс при 1000°C


образующийся оксид углерода поглощается водой, этим получают 50% промышленного водорода.
3. Нагревание метана до 350°С, катализатор (Fe или Ni):

4. Электролиз водных растворов KCl или NaCl как побочный продукт:

Водород — самый легкий из всех газов, он в 14,5 раза легче воздуха; масса 1 л водорода при нормальных условиях равна 0,09 г. В воде водород растворим очень мало, но в некоторых металлах, например в никеле, палладии, платине, растворяется в значительных количествах.

С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через металлы. Кроме того, будучи самым легким газом, водород обладает наибольшей скоростью диффузии: его молекулы быстрее молекул всех других газов распространяются в среде другого вещества и проходят через разного рода перегородки. Особенно велика его к диффузии при повышенном давлении и высоких температурах. Поэтому работа с водородом в таких условиях сопряжена со значительными трудностями.