Из 140 сженной извести получли 180кг гашенной изести сколько % или массовых долей это составляет по сравнению с теоретической долей можно с дано и решением?

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

m(CaO)=140 кг
M(CaO)=56 кг/кмоль
m{Ca(OH)₂}=180 кг
M{Ca(OH)₂}=74 кг/кмоль

m'{Ca(OH)₂}/M{Ca(OH)₂}=m(CaO)/M(CaO)

теоретическая масса
m'{Ca(OH)₂}=M{Ca(OH)₂}m(CaO)/M(CaO)

выход продукта реакции
w=m{Ca(OH)₂}/m'{Ca(OH)₂}

w=m{Ca(OH)₂}M(CaO)/[M{Ca(OH)₂}m(CaO)]

w=180*56/[74*140]=0,973 (97,3%)

Увеличение давления в системе в 2 раза равносильно уменьшению объема системы в 2 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 2 раза. Согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна vн=k·[N2]·[H2]3. После увеличения давления в 2 раза концентрации азота и водорода увеличатся в 2 раза, и скорость реакции станет равна vк=k·2[N2]·23[H2]3=k·32[N2]·[H2]3. Отношение vк./vн показывает, как изменится скорость реакции после изменения давления. Следовательно, vк/vн=k·32[N2]·[H2]3/(k·[N2]·[H2]3)=32.

ответ: скорость реакции увеличится в 32 раза.

1) Этан (алкан) реагирует с бромом при УФ, получается бромэтан и бромоводород

Галогенирование заместительное

2) Бромэтан взаимодействует с бутилмагнийбромидом получается гексан и бромид магния

Синтез Гриньяра

3) Гексан при температуре и катализаторе разлагается на бензол (арен) и водород

Дегидроциклизация

4) Бензол взаимодействует с водородом при высоком давлении, температуре и катализаторе, получается циклогексан (циклоалкан)

Гидрирование аренов

5) Циклогексан горит в кислороде, получается вода и углекислый газ

Горение