Определите молекулярную массу и массовую долю данных элементов, надо! решить это, с подробностями, заранее ! 1) baso4 2) cu(no3)2 3) kmno4 kcro4 4) k4[fe(cn)6] 5) (al(oh)2)2so4 6)ca(hco3)2 7)c6h2(no2)3ch3 8)kcro4

1) 137+32+16*4=233
Сера = 32\233 * 100%= 13%
Кислород = 64\233 * 100% = 27%
Барий = 137\233 * 100% = 58%
По такому же принципу вычислять, дальше я буду записывать просто процент.
2)  64+(14*2+16*6)=188Медь = 34% Азот = 14%Кислород = 51%3) 39+55+16*4 = 158
Калий = 24%
Марганец = 34%
Кислород = 40%
8) 39+52+64= 155
Калий = 25%
Хром = 33%
Кислород = 41%
6) 40+(2+12*2+16*6) = 162
Кальций = 24%
Кислород = 59%
Водород = 1%
Углерод = 14%
 С остальным я затрудняюсь.

1.Если принять состав воздуха в  виде: объемная доля кислорода - 21%, азота - 78%, углекислого газа - 0,03%, других газов - 0,97%, тогда задача решается так:

находим объем разделяемого воздуха через объем полученного азота:

V(возд) = V(N2)/ф(N2)   (ф(N2) = объемная доля азота)

V(возд) = 224/0,78 = 287,2 л

V(O2) = ф(О2)*V(возд)  = 0,21*287,2 = 60,312л

V(CO2) = ф(CO2)*V(возд) = 0,0003*287,2 = 0,086л.

 

2. V(возд) = V(Ar)/ф(Ar) = 5/0,009 = 555,6 л.

 

Исходная формула ко всем расчетам: ф(газа) = V(газа)/V(возд).

Задача 1.

HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag

n(HCHO) = 120/30 = 4 моль

Из схемы реакции видим, что мольное соотношение НСНО и Ag равно 1:2, значит, количество Аg получилось в два больше.

n(Ag) = 2*4=8 моль

м(Ag) = 8*108 = 864г получилось

Задача 2.

CH3CHО + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O

n(CH3CHO) = 88/44 = 2 моль

Из реакции видим, что мольное сооотношение CH3CHO и СН3СООН равно 1:1, значит, получилось такое же количество вещества.

m(CH3COOH) = 2*60 = 120г кислоты получилось

Масса 20%го раствора будет равна 120/0,2 = 600г

Вторая задача криво сформулирована, я не уверен, что правильно её понял.