1. вычислите вес 1500 м3 гелия при н.у. 2. какой объем при 100°с и давлении 2 атм займут пары 10 г сероуглерода cs2?

Задание№1

а) 2K + 2H20 = 2KOH + H2

б) FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3 (осадок, стрелка вниз)

в) Ca + 2H20 = Ca(OH)2 + H2

г) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок, стрелка вниз) + 2NaNO3

 

Задание№2

а) H2O + K2O -> 2KOH

б) Са(OH)2-> CaO + H2O

в) CaO + H2O ->Ca(OH)2

г) 4Fe + 3O2-> 2Fe2O3

 

Задание №3

Напишите уравнение хим реакциии,отражающих получения оснований

1.Щелочи

Оксид активного металла+Вода

Na2O + H2O = 2NaOH

 

2.Нерастворимые основания

соль(р-р)+щелочь(р-р)

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 осадок, стрелка вниз) + 2KCl

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2+2NO2 + 2H2O

Zn(0) - 2e = Zn(+2)        3                   окислитель, востановление

N(+5) + 1e = N (+4)       2                  востановитель окисление

Примечание!! Когда металл вступает в реакцию с концентрированной азотной кислотой (HNO3), то при этом образуется соответствующая соль, газ (в котором азот проявляет степень окисления +4, т. е. NO2), и вода. Но если металл вступает в реакцию с разбавленной азотной кислотой, то при этом образуется соль, газ (в котором азот проявляет степень окисления +2, т. е. NO, но никак не NO2), и конечно вода.