Сколько мл 5% раствора аммиака (р=0.981 г/cм^3) нужно для количественного осаждения железа, если на приготовление раствора было взято 0, 255 г технического feco3, который содержит 35% железа?

W(NH₃)=0,05
p=0,981 г/см³
m=0,255 г
w(Fe)=0,35

Fe²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O = Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺

n(NH₃)=m(NH₃)/M(NH₃)=vpw(NH₃)/M(NH₃)

n(Fe²⁺)=m(Fe²⁺)/M(Fe)=mw(Fe)/M(Fe)

n(NH₂)=2n(Fe²⁺)

vpw(NH₃)/M(NH₃)=2mw(Fe)/M(Fe)

v=2mw(Fe)M(NH₃)/{M(Fe)pw(NH₃)}

v=2*0,255г*0,35*17,031г/моль/{55,847г/моль*0,981г/см³*0,05}=1,110 см³

минимальный объем 1,110 мл (стехиометрическое осаждение)

а)

Вещество: карбонат кальция CaCO3;

М равна 100 г/моль.

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (1)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (2)

V(CO2) = 0,448 л, ν(CO2) = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль.

По уравнению (2) ν(CO2) = ν(CaCO3) = 0,02 моль, тогда m(CaCO3) = 100 г/моль × 0,02 моль = 2,0 г.

Масса оксида алюминия: 50 г – 2 г = 48 г.

Массовая доля оксида алюминия в исходной смеси: ω = (48 г / 50 г) × 100% = 96%.

ответ: Массовая доля оксида алюминия в исходной смеси 96%.

б) Из условия задачи известно, что смесь "Алюмак 320" содержит 5% примесей, таким образом можно сделать вывод, что данный состав подходит для приготовления адсорбента.

MgO+2HCl=H2O+MgCl2
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Пусть n(MgO)=x, а n(Al2O3)=y
Тогда 40г\моль×Х+102г\моль×У=9,1
Найдем массу раствора кислоты
m(р-ра)=113,7мл×1,07г\мл=121,66г
Отсюда масса кислоты в растворе
m(HCl)=121,66г÷100%×15%=18,25г
Найдем кол-во хлороводорода 
n(HCl)=18,25г÷36,5г\моль=0,5моль
Следуя вышеприведенным уравнениям
n₁(HCl)=2n(MgO)=2x
n₂(HCl)=6n(Al2O3)=6y
Следственно 
2x+6y=0.5
Составим систему уравнений
2x+6y=0,5
40x+102y=9,1
После решения системы уравнений находим:
x=0.1
y=0,05
Следственно n(Al2O3)=0,05 моль
m(Al2O3)=0,05 моль×102 г\моль=5,1г
w(Al2O3)=5,1г÷9,1г×100%=56%