Понять тему солей! например: na2so3 степени окисления определила, а вот заряд ионов не могу понять как и почему называется сульфат натрия(ii), а точнее почему (ii)? а так же ca(no3)2 как определить степени окисления?

посмотри фотографию, там все подробно..как мне кажется. и лучше всего почаще заглядывать в таблицу растрворимостей 

сульфит натрия (||), потому что сульфат-ион имеет заряд 2+, поэтому в формуле присутствует индекс 2 (na2so3). ca(no3)2- степень окисления(с.о.) ca=+2, а кислорода всегда -2, а для того чтоб определить степень окисления (с.о.) азота лучше взять кислоту hno3 и там определить степени окисления (с.о.) азота. для начала с.о. кислорода равна -2 ( она является посоянной), затем определим с.о. водорода, она равна +1  (она является посоянной), у нас получилось h^+1no3^-2,для того чтобы определить с.о. азота нужно перемножить индекс 3 и с.о. кислорода (3*-2=-6), затем прибавить с.о.водорода и поменять знаки (-6+1=-5, меняем знаки +5) с.о. азота равна +5. 

итог: ca^+2(n^+5o3^-2)2   и

Объяснение:

1.Что общего в строении атомов галогенов?

    а) молекулы  галогенов  двухатомны;

   б) галогены  не  имеют  аллотропных  модификаций;

   в)  на внешнем  энергетическом  уровне у галогенов 7 электронов

   г)  все вещества  галогены - неметаллы

2.Чем отличаются атомы галогенов?

  а) Размером  атомного радиуса  от  растет  от фтора к астату.

  б) относительной  электроотрицательностью  она  уменьшается  от фтора  к  астату.

3.Какая высшая степень окисления может быть у галогенов?

   Высшая  степень  окисления  +7

4.Какая низшая степень окисления может быть у галогенов?

    Низшая  степень  окисления - 1

5.Какая степень окисления не может быть фтора и почему?

   Фтор  по отношению  ко всем  другим  металлам  и неметаллам  является  окислителем   и  единственная  степень  окисления у фтора  - 1

6.Какой галоген самый сильный окислитель и почему?

 Самый  сильный  окислитель  фтор. Это  объясняется  очень  малым  радиусом  атома  и большим  числом электронов  на внешнем уровне

Ядро  атома фтора  при  малом  размере  очень  сильно удерживает валентные  электроны  и не отдает  их  атомам других элементов.

7.Какой галоген самый сильный восстановитель и почему?

 Самый  сильный  восстановитель -  астат.  Но он очень  слабо  изучен ввиду  радиоактивности  и  отсутствия  долгоживущих  изотопов.  Поэтому  можно  считать, что самый  сильный  восстановитель  среди галогенов -  иод

8.Допишите уравнения :

а. 2KCl +F2=   2КF  +  Cl2

б. 2NaBr +Cl2 =   2NaCl  +  Br2↓

в. CaCl2 +2AgNO3=   2AgCl ↓  +  Ca(NO3)2

 

Объяснение:

 

Объяснение:

Хусаинова Н.Г., доктор химических наук, профессор Казанского

(приволжского) федерального университета;

Вдовина С.В., кандидат химических наук, доцент кафедры химии

Нижнекамского химико-технологического института (филиала)

ФГБОУ ВПО «КНИТУ».

Гуревич, П.А.

Г 95 Химия в задачах (с решениями и объяснениями) : учебно-методическое

пособие / П.А. Гуревич [и др.]. – Нижнекамск : Нижнекамский химико-

технологический институт (филиал) ФГБОУ ВПО «КНИТУ», 2012. - 132 с.

Для учащихся старших классов средней школы, студентов первых кур-

сов, обучающихся по направлениям бакалавриата технологического образова-

ния.

УДК 54

© Гуревич П.А., Сафиуллина Т.Р.,

Хусаинов М.А., Нуртдинов Р.Х., 2012

© Нижнекамский химико-технологический