:в 200 г 20%-ного раствора соляной кислоты растворили магний до прекращения выделения газа. определить объём выделившегося при этом водорода (н.у.)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

m(HCl) = 200*0.2 = 40 г

n(HCl) = 40/36.5 ≈ 1.096 моль

По уравнению реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 1.096/2 = 0.548 моль

Тогда V(H2) = 0.548*22.4 ≈ 12.28 л

1.Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных мет. )
CaO+H2O=Ca(OH)2
2.Все-с кислотами
МgO+2HCl=MgCl2+H2O
3.С кислотнями оксидами
CaO+CO2=CaCO3
4.С амфотерными оксидами
Li2O+Al2O3=2LiAlO2
амфотерные оксиды
1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]

2.Реагируют с основными и кислотными оксидами
ZnO+CaO=CaZnO2
ZnO+SiO2=ZnSiO3
кислотные оксиды
1.Большинство взаимодействуют с водой
SO3+H2O=H2SO4

2.Со щелочами
NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

3.С основными оксидами
SiO2+CaO=CaSiO3

4.С амфотерными оксидами
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3

основания
1.Взаимодействие с кислотами
KOH+HCl=KCl+H2O
2Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl
3Взаимодействие с кислотными оксидами
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O

1. В начальном растворе содержится (150 х 10)/100 = 15 грамм соли (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). После разбавления масса соли осталась прежней, то есть 15 грамм, а масса раствора стала равна 150+100 = 250 грамм.
Тогда массовая доля соли в растворе ω = (15/250)·100% = 6%.
2. Уравнение реакции: КОН + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит количество вещества кислоты равно 6,3/63 = 0,1 моль.
Количество вещества соли такое же. то есть 0.1 моль. Молярная масса нитрата калия равна 101 гр/моль, значит масса соли равна
101 х 0,1 = 10,1 грамм.