Определите степени окисления всех атомов в соединениях nh4no3

N2+3H2=2NH3                           n(N2)=67,2:22,4=3моль

 1     3                                         n(H2)=224:22,4=10моль-в избытке!;                      n(NH3)=3*2=6моль

                                                  n(HNO3)=6моль;(теорет.)

                                                  получили:

                                              m(HNO3(400*1,25)*0,4=200гр.n(HNO3)=200:63=3,2моль(практ.)

                                                6моль-100%   

4NH3+5O2=4NO+6H2O           3,2моль-х%    Х=53,3%

  4               4               

4NH3+2H2O+O2=4HNO3

4                          4

проставляю ст.ок. которые изменились:

Ca3(P(+5)O4)2+3SiO2+5C(0)=3CaSiO3+2P(0)+5C(+2)O

Р(+5)+5е=P(0) окислитель, пр-с восставновления

С(0)-2е=С(+2) восст-ль, пр-с ок-я

Какую массу фосфора можна получить из 300г фосфата кальция, который содержит 10% примесей, если выход реакции 75%?

определяем массу чистого фосфата кальция 300*0,9=210г

   210г                                            х

Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO

  310г                                             62г

х=210*62/310=42 г это теоретический выход

42*0,75=31,5г практический выход