При взаимодействии 44, 8 г железа с соляной кислотой образовалась средняя соль хлорид железа(ii найти объём выделившегося газа.

M (Fe) = 44,8 г
Fe + 2HCl — FeCl2 + H2
V (H2) – ?

M (Fe) = 56 г/моль
M (H2) = 2 г/моль
n (Fe) = m/M = 44,8 / 56 = 0,8 моль
Fe + 2HCl — FeCl2 + H2
n (H2) = 0,8 • 1 / 1 = 0,8 моль
V (H2) = Vm • n = 22,4 • 0,8 = 17,92 л
ответ: 17,92 л

1)3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

2O(-2)-2e→O2(o) -Восстановитель, окисление

Mn(+7)+3e→Mn(+4) -Окислитель, восстановление

2)2 KMnO4 + H2O2 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + O2 + 2 H2O

2 Mn(+7)+ 2 e- → 2 Mn(+6) - окислитель, восстановление

2 O(-1) - 2 e- → 2 O(0) - восстановитель, окисление

3)KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4

2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) - окислитель, восстановление

5 S(+4) - 10 e- → 5 S(+6) - восстановитель, окисление

4)K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 H2O

3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) - восстановитель,окисление

2 Cr(+6)+ 6 e- → 2 Cr(+3) - окислитель,восстановление

Объяснение:

1. n(N2)=V/Vm=5,6/22,4=0,25моль

m(N2)=n*M=0,25*28=7г

2. ΔH(CH4)=-74,85кДж/моль

n(CH4)=m/M=48/16=3моль

Q=-ΔH*n=-(-74,85)*3=236,55кДж

3. K=[Hl]²/([H2]*[I2]=0,09²/(0,025*0,005)=64,8

4. Масса воды 30мл*1г/мл=30г

Масса гидроксида натрия 70*0,2=14г

Масса нового раствора 70+30=100г

Массовая доля в новом растворе 14/100*100%=14%

5. pOH=-lg[OH⁻]=-lg10⁻¹=1

pH=14-pOH=14-1=13

6. а) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Na⁺+OH⁻+H⁺+NO3⁻=Na⁺+NO3⁻+H2O

OH⁻+H⁺=H2O - реакция идёт до конца

б) K2SO4+2NaOH⇄Na2SO4+2KOH

2K⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄2Na⁺+SO4²⁻+2K⁺+2OH⁻

все ионы могут существовать в растворе одновременно, реакция не идёт