3.сколько литров кислорода (н.у.) получится при разложении 3 моль нитрата калия? 2kno3=2kno2+o2 4. сколько грамм алюминия растворилось в избытке соляной кислоты, если в результате образовалось: а) 40 г соли; б) 20, 16 л водорода? 5. масса соли, образовавшейся при растворении оксида алюминия массой 20 г в избытке серной кислоты, равна . (запишите число с точностью до целых.)

2kno3=2kno2+o2-с2kh2-h2o

Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора:   с = п / v р-ра  массовая доля растворенного (а)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества а ( 100 г (единиц массы) раствора.  w(a)=m(a)/m(р-ра)*100%  нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «n». например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.  n=ню*z/v  где:   ? — количество растворённого вещества, моль;   v — общий объём раствора, л;   z — фактор эквивалентности.  определим массу 10 % раствора азотной кислоты  m1(р-ра) = v1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г  m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г  м (hno3) = 1+ 14+48= 63  n = m / m = 931,81г/ 63 = 14.79 моль  с = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л  n = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора

А́томная ма́сса, относительная атомная масса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. в настоящее время атомная единица массы принята равной 1/12 массы нейтрального атома наиболее распространённого изотопа углерода 12c, поэтому атомная масса этого изотопа по определению равна точно 12. для любого другого изотопа атомная масса не является целым числом, хотя и близка к массовому числу данного изотопа (т. е. суммарному количеству нуклонов — протонов и нейтронов — в его ядре). разность между атомной массой изотопа и его массовым числом называется избытком массы (обычно его выражают в мэв). он может быть как положительным, так и отрицательным; причина его возникновения — нелинейная зависимость энергии связи ядер от числа протонов и нейтронов, а также различие в массах протона и нейтрона. атомная масса элемента (также «средняя атомная масса», «стандартная атомная масса») является средневзвешенной атомной массой всех стабильных изотопов данного элемента с учётом их природной распространённости в земной коре и атмосфере. именно эта атомная масса представлена в периодической таблице, её используют в стехиометрических расчётах. атомная масса элемента с нарушенным изотопным соотношением (например, обогащённого каким-либо изотопом) отличается от стандартной.