Решите . 1. в 400 мл воды растворили 40 г оксида серы (|v) ( н.у вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 2. в 5 л. вода растворили 500 г. медного купороса. вычислите массовую долю сульфата меди (||) в полученномрастворе.

1.   so3 + h2o = h2so4

n(so3) = m(so3)/m(so3) = 40/80 = 0,5 моль

по реакции n(h2so4) = n(so3) = 0,5 моль.

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,5*98 = 49 г.

w(h2so4) = m(h2so4)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(so3) = 400 + 40 = 440 г (плотность воды принимаем за 1 г/мл, тогда масса воды = 400 г.)

w(h2so4) = 49/440 = 0,11 или 11%.

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Объяснение:

периодической системы,

порядковый номер №13,заряд+13, число протонов 13

относительная атомная масса Ar(Al) = 27.

Al +13 )2)8)3, p – элемент,

Основное состояние 1s22s22p63s23p1

Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3

валентность 3

Al2O3 амфотерный, Al(OH)3 амфотерный, летучих водородных - нет

Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O

В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]

или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]

В расплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

C+ o2   = co2; (1) na2o + co2   = na2co3; (2) nh3   + co2   + h2o = nh4hco3 . (3) -соединение2ag2 o    4ag + o 2­  ; (4) caco3    cao + co 2­  ; (5) (nh4)2cr2o7    n 2­  + cr2o3   + 4h2 o­ . (6) разложение cuso4   + fe = feso4   + cu   ; (7) 2nai + cl2   = 2nacl + i2; (8) caco3   + sio2   = casio3   + co2­  . (9) замещение ba(oh)2   + h2so4   = baso 4  + 2h2o; (10) hcl + kno2   = kcl + hno2; (11) agno3   + nacl = agcl  + nano3 . обмена