Как изменяется окраска растворов перманганата калия при пропускании через него этилена? почему окраска меняется через определенное время? напишите уравнения проведенных реакций

2СН2 = СН2 +2КМпО4+4Н2О=3СН2(ОН)-СН2(ОН) +2КОН+2МпО2.

 При пропускании этилена через раствор перманганата калия фиолетовый цвет раствора быстро изменяется, обесцвечивается (разрыв двойных связей), а затем появляется бурый осадок оксида марганца (МпО2).

Cоль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S.
Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии). 
BaS → Ba2+ + S2- 
I ступень. 
S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная) 
Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+ 
2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2 
II ступень 
HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная) 
Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+ 
Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2 
Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария: 
BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2

РH > 7

Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+

Гидролиза не происходит,среда нейтральная.

1) основные: CaO, Al2O3, ZnO

кислотные: CO2, Al2O3 (амфотерный) SO2, P2O5, ZnO(амфотерный)

2) а) СаО+Н2О=Са(ОН)2

б) Na2O+H2O=2NaOH

3) Сa(OH)2, NaOH, KOH, Ba(OH)2

4) а) Са(ОН)2, H2SO4, H2SO3, H2CO3

б) HCl, NaOH, HBr, HJ

5) 1)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

6) NaCl хлорид натрия

K2SO4 сульфат калия

Al(NO3)3 - нитрат алюминия

MgCl2 хлорид магния

FeCl3 хлорид железа (lll)

CaCO3 карбонат кальция

Na3PO4 фосфат натрия

7) оксиды: CaO, CO2, Al2O3, Cl2O7, K2O, CuO, FeO

основания: Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Zn(OH)2, KOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2

кислоты:  HCl, HNO3, HClO4, H2CO3, H2SO4, H3PO4

соли: CaCO3, NaNO3, AlCl3, NaClO4, FeSO4.

NaH Cl2 нет такого, остальное простые в-ва

8) 2Cu+O2=2CuO

CuO+2HCl= CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

Cu(OH)2= CuO+H2O

2CuO= 2Cu+O2

Объяснение: