Какой объем газа выделится при взаимодействии 15г карбоната кальция(содержит 20% некарбонатных примесей) с 73 г. 20%ного раствора соляной кислоты

CaCO₃+ 2HCl --CaCl₂ + H₂O+ CO₂

Wреч=(m (реч)  )/(m(р-ну))     m (реч)= Wреч× (р−ну)  υ= m/Mr

m (HCl) = 0.20 × 73 г = 14.6 г

m чистого (CaCO₃) = 15 ×0.8= 12 г

υ(HCl)=14.6 ÷ 36.5 г/моль = 0.4 моль ( в надлишку)

υ(CaCO₃) = 12 г÷ 100 г/моль= 0.12 моль (в недостачі, ведемо розрахунки за цією речовиною)

υ(CaCO₃) : υ( CO₂) = 1:1    υ( CO₂) = 0.12 моль

υ=V/Vm   Vm = 22.4 моль/л  =υ×Vm

V(CO₂)=22.4 моль/л × 0.12 моль = 2.69 л

Відповідь: V(CO₂)= 2.69 літри.

1) 5CH3OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 -> 5HCOOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + H2O 
    C[-2] - 4e -> C[+2]       | 5 окисление, восстановитель
    Mn[+7] + 5e -> Mn[+2] | 4 восстановление, окислитель
2) C6H5C2H5 + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4-> C6H5COOH + CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 10H2O
    Решу по полуреакции.
    1. Cr2O7[2-] + 14H[+] + 6e -> 2Cr[+3] + 7H2O                       | 2  восстановление, окислитель
    2. C6H5-C2H5 + 4H2O - 12e -> C6H5-COOH + CO2 + 12H[+] | 1 окисление, восстановитель
    3. 2Cr2O7[2-] + 16H[+] + C6H5-C2H5  -> 4Cr[+3] + 10H2O + C6H5-COOH + CO2 
Кажется всё сделал правильно.
вас.
    
        

Объяснение:

1CuO-оксид меди(оксиды)

H3PO4-фосфорная кислота(кислоты)

Cr(OH)3-гидроксид хрома(основание)

CaCO3-карбонат кальция(соль)

AgNO3-нитрат серебра(соль)

Fe(NO3)3-нитрат железа(соль)

Cr2O3-оксид хрома(оксиды)

H2SiO3-кремниевая кислота

Mg(OH)2-гидроксид магния(основание)

K2SO3-сульфит калия(соль)

CO-оксид углерода

2 3 MgO + 2 H3PO4 → 3 H2O + Mg3(PO4)2 (реакция обмена)

2 Al(OH)3 → 3 H2O + Al2O3 (реакция разложения)

C + O2 → CO2 (реакция соединения)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(реакция замещения)

3 Сначала найдем относительную молекулярную массу

Mr(SO3)=32+16×3=80

S=(32÷80)×100%=40%

O3=((16×3)÷80)×100%=60%