Объяснение:
1)Сколько мл 20% раствора HCl (ρ = 1,1 г/см3) нужно взять для приготовления 0,5 л раствора с рН = 2?
Понятия рН, рОН, Kw как и весь закон действия масс применимы к разбавленным растворам слабых электролитов. Только в предельно разбавленных растворах сильных электролитов они подчиняются закону действия масс.
Начнем с рН = 2 При таком значении рН концентрация ионов Н+ составляет 0,01 моль/л
Вычислим массу соляной кислоты:
Vp-pa 0,5 л, См = 0,01 моль/л , молярная масса кислоты 36,5 г/моль
m(HCl) = Cм × М × V(л) = 0,01 × 36,5 × 0,5 = 0,1825 г
Найдем массу 20% раствора
m(20% р-ра HCl) = 0,1825 г : 0,2 = 0,9125 г
V(20% р-ра HCl) = 0,9125 г : 1,1 г/см3 = 0,83 см3
2)Вычислите рН 0,07М раствора NH4OH, если степень диссоциации α = 1,4 ∙ 10⁻²?
Раствор NH4OH будет диссоциировать по уравнению:
NH4OH ⇆ NH4⁺ + OH⁻
Концентрация гидроксид-ионов составит
[OH⁻] = С(NH4OH) × α = 0,07 моль/л × 1,4 ∙ 10⁻² = 0,00098 моль/л
рОН = 3 рН = 14 - рОН = 14 -3 = 11
1. Прильём серную кислоту, в пробирке с карбонатом натрия будет наблюдаться выделение газа, в пробирке с ацетатом натрия появится характерный запах уксусной кислоты, усиливающийся при нагревании
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
2CH3COONa+H2SO4=CH3COOH+N2SO4
CH3COO(-)+H(+)=CH3COOH
2. Добавим хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок, не растворимый в кислотах
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4
3. К оставшейся пробе прильём нитрат серебра (I), в пробирке с хлоридом натрия выпадет осадок, не растворимый в азотной кислоте
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Cl(-)+Ag(+)=AgCl
Объяснение:
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Какой объем 54% (по массе) раствора азотной кислоты (плотность 1, 34 г/мл) следует добавить к 1 литру воды для получения раствора, содержащего 5% азотной кислоты
пусть масса р-ра азотной к-ты равна х гр.,тогда масса к-ты в р-ре равна 0.54х гр.; масса р-ра после добавления воды равна(0.54х+1)гр.;
0.54х: (0.54х+1)=0.05
х=7гр.; объем р-ра к-ты=7: 1.34=5.23мл
ответ: масса р-ра=7гр; объем р-ра=5.23мл