Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9, 8 г с избытком раствора гидроксида кальция

9,8 g                               x
H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSo4 + 2H2O 
98 g                                 136 g                       x= 13,6 g 

ответ: 2,095 л

Дано:

См(H2SO4) = 0,2 моль/л

m(Ca(OH)2)=31 г

Найти:

V(p.H2SO4)-?

Объяснение:

M(Ca(OH2)) = 74 г/моль

n(Ca(OH)2) = m/M = 31 г/74 г/моль = 0,419 моль

Задачу можно решить на основании закона эквивалентов, фактор эквивалентности серной к-ты = 2, т.к. кислота двухосновная; фактор эквивалентности гидроксида кальция = 2, т.к. данное основание двукислотное. Поэтому для нейтрализации основания потребуется 0,419 моль кислоты.

V(p. H2SO4) = n(H2SO4)/Cм(H2SO4) = 0,419 моль/0,2 моль/л = 2,095 л

ответ: 2,095 л

Второй

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(Ca(OH)2

n(H2SO4) = 0,419 моль

В 1 л р-ра H2SO4 содержится 0,2 моль H2SO4

в х л р-ра H2SO4 содержится  0,419 моль H2SO4

х=1*0,419/0,2 = 2,095 л

ответ: 2,095 л  

Дано:

m(CH4)= 500 г

Найти:

V(CO2)-?

Объяснение:

M(CH4) = 16 г/моль

n(CH4) = m/M =500 г/16 г/моль = 31,25 моль

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Из УХР видно, что n(CO2) = n(CH4)

n(CO2) = 31,25 моль

V(CO2) = n*Vm = 31,25 моль*22,4 л/моль = 700 л

ответ: 700 л

2.

Дано:

m(CH2=CH2) = 380 г

Найти:

V(O2) - ?

Решение.

М(СН2=СН2) = 28 г/моль

n(CH2=CH2) = m/M = 380 г/28 г/моль = 13,57 моль

СН2=СН2 + 3О2 ⇒ 2СО2 + 2Н2О

Из УХР видно, что n(O2) = 3n(CH2=CH2)

n(O2) = 3*13,57 моль = 40,71 моль

V(O2) = n*Vm = 40,71 моль*22,4 л/моль = 911,9 л

ответ: 911,9 л