1.Назвати речовини, вказати клас неорганічних сполук, розставити ступінь окиснення кожного елементу: HNO3; Ca(OH)2. 2.Складіть молекулярні та іонні рівняння обміну між собою:CaCl2+AgNO3 → ; NaOH + H2CO3 →. 3.Здійснити перетворення:ZnS→ H2S → SO2 → SO3 →H2SO4 → BaSO4 4.Закінчити ОВР методом електронного балансу:KMnO4 + KNO2+ H2O→ MnO2 + KNO3 + KOH .5.Скільки кг фосфору (V) оксиду потрібно для одержання 9, 8 кг ортофосфатної 30% концентрації? 6.Назвати речовини, вказати клас неорганічних сполук, розставити ступінь окиснення кожного елементу: KHSO4; NO2. 7.Складіть молекулярні та іонні рівняння обміну між собою:NaOH+ H2SO4→ ; HNO3 + Cu(OH)2 →. 8.Здійснити перетворення:S→ SO2 → SO3 → Na2SO4 →BaSO4 9.Закінчити ОВР методом електронного балансу:Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O 10.Яку масу оксиду кальцію можна одержати з 20кг вапняку Са(ОН)2, що містить 20% домішок? ​

У сучасній хімії зазвичай використовується інше, хоча й подібне визначення Бренстеда і Лоурі, за яким кислоти означаються як хімічні сполуки, що є донорами протонів і приймають електрони для утворення іонних зв'язків. Кислоти вступають у реакції з основами, утворюючи солі, а також діють як розчинники. Сильні кислоти корозійні, розбавлені кислоти мають кислий або гострий смак, хоча в деяких органічних кислотах цей смак частково схований за іншими смаковими характеристиками.

Прикладами дисоціації кислот у водному розчині з утворенням Н+ є такі:

HCl is in equilibrium with H+ + Cl-

HNO3 is in equilibrium with H+ + NO

-

3

H2SO4 is in equilibrium with 2H+ + SO

2-

4

Атоми водню, що входять до складу молекул кислот і можуть відщеплюватись від молекул кислот при їх дисоціації у вигляді катіонів водню Н+, називаються кислотними атомами водню. Кислотні атоми водню в молекулах кислот можуть заміщатися атомами металів (або металоподібних груп, як NH4) з утворенням солей.

Атоми або групи атомів, що сполучені з кислотними атомами водню в молекулах кислот, називаються кислотними залишками. Так, атом хлору в хлоридній кислоті (точніше, аніон хлору Cl-) називається кислотним залишком хлоридної кислоти, група атомів NO3 в нітратній кислоті (точніше аніон NO

-

3

) є кислотним залишком нітратної кислоти, а група атомів SO4 (точніше аніон SO

2-

4

) — в сульфатній кислоті.

1. Прильём серную кислоту, в пробирке с карбонатом натрия будет наблюдаться выделение газа, в пробирке с ацетатом натрия появится характерный запах уксусной кислоты, усиливающийся при нагревании

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2

2CH3COONa+H2SO4=CH3COOH+N2SO4

CH3COO(-)+H(+)=CH3COOH

2. Добавим хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок, не растворимый в кислотах

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4

3. К оставшейся пробе прильём нитрат серебра (I), в пробирке с хлоридом натрия выпадет осадок, не растворимый в азотной кислоте

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

Cl(-)+Ag(+)=AgCl

Объяснение: