Белую соль а растворили в воде, в результате чего образовался голубой раствор (реакция 1 ) 1) далее к этому раствору была добавлена щелочь, что привлекло к выпадению голубого студенистого осадка b (реакция 2), его отфильтровывали и прокалили, получив твёрдый остаток (реакция 3)

Можно предположить, что белая соль А - это сульфат меди (II) безводный. При растворении в воде ионы меди гидратируются с образованием голубой окраски. 

1) CuSO₄ (белый)+ 5 H₂O = CuSO₄ * 5 H₂O (голубой)

Из этого раствора можно получить кристаллогидрат CuSO₄ * 5 H₂O синего цвета (медный купорос). А при добавлении к этому раствору щелочи осаждается вещество B - гидроксид меди (II) голубого цвета:

2) CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓  + K₂SO₄

При прокаливании гидроксида меди (II) образуется вещество С - черный оксид меди (II):
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

1. 1) NaOH забарблює фенолфталеїн у малиновий колір

2.

а) 1) SO3

б) 3) CaO

в) 4) ZnO

г) 2) Na2S

3.

3)

AlCl3 +  3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

4.

a) Na2SO4 + H2SO4≠ 

5.

1) СO2 + NaOH = NaHCO3

2) Cu + ZnSO4 ≠

3) Na2SO4 + Н2СO3 ≠

4) H2S + 2КОН = K2S + 2H2O

6.

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

З рівняння реакції бачимо, що n(Ca(OH)2)= 0,5n(HCl)

n(Ca(OH)2 = 0,5×0,5 моль = 0,25 моль

Відповідь: б) 0,25 моль

7.

2Ca + O2 = 2CaO

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

8.

Дано:

m(Al) = 2.7 r

V(H2)-?

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m/M = 2,7 г/27 г/моль = 0,1 моль

Vm = 22,4 л/моль

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

З рівняння реакції бачимо, що  n(H2) = 1,5n(Al)

n(H2) = 1,5× 0,1 моль = 0,15 моль

V(H2)=n*Vm = 0,15 моль×22,4 л/моль = 3,36 л

Відповідь: 3,36 л

9. 4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Cкорочена схема Р⇒Н3РО4

Дано:

m(P) = 6,2 г

Знайти:

m(H3PO4)-?

M(P) = 31 г/моль

n(P)= m/M = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль

Зі схеми бачимо, що n(H3PO4)=n(P) = 0,2 моль

М(Н3РО4) = 98 г/моль

m(H3PO4)= n×M = 0.2 моль×98 г/моль = 19,6 г

Відповідь: 19,6 г

Объяснение:

1.

Ca(NO3)2 нитрат кальция

H2SO4 серная кислота

Ca(OH)2 гидроксид кальция

SiO2 оксид кремния

Са кальций

Al(OH)3 гидроксид алюминия

Hg ртуть

CaО оксид кальция

FeSO4 сульфат железа

P2O5 оксид фосфора(V)

CaCO3 карбонат кальция

H2CO3.

2. Виберіть із переліку речовини, розчини яких забарвлюють фенолфталеїн у малиновий колір:

1) NaOH;

3. Установіть відповідність:

а) кислотний оксид 1) SO3

б) основний оксид 3) CaО

в) амфотерний оксид  4) ZnО

г) не є оксидом 2) Na2S

4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою:

в)Zn; г)Cu(OH)2.

5. Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок узаємодії з розчином NaOH утворюють виключно нерозчинні основи:

3) AlCl3, CuCl2, MgCl2.

6. Допишіть рівняння можливих реакцій:

1) CO2 +2NaOH =Na₂CO₃+H₂O

 4) H2S+2KOH=K₂S+2H₂O

7. Для нейтралізації хлоридної кислоти кількістю речовини 0,5 моль необхідно взяти кальцій гідроксид кількістю речовини:

2HCI+Ca(OH)₂=CaCI₂+H₂O

в) 1 моль;

8. Здійсніть перетворення:

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

Ca+O₂=CaO

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+2HCI=CaCI₂+2H₂O

9.До розчину арґентум нітрату додали 55г натрій хлориду. Яка маса осаду при цьому утвориться?

M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль

n(NaCI)=55г÷58,5г./моль=0,9моль

AgNO₃+NaCI=AgCI↓+NaNO₃

n(NaCI)=0,9моль  n(AgCI)=0,9моль

M(AgCI)=107+35,5=142,5г./моль

m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,9моль×142,5г./моль=128,25г.

маса осаду при цьому утвориться 128,25г.