Определите массовую долю (в℅) кон в растворе , если кон массовой 40 г растворён в воде массой 160 г

M(в-ва) = 40 (г)
m(р-ра) = 40+160 =200 (г)
W = m(в-ва) / m(р-ра) * 100% = 40/200*100% = 20%

2

Объяснение:Порошкоподібний гідроксид розкладається на оксид і воду за температури близько 200 °C, тоді як у формі суспензії він розкладається вже при незначному нагріванні (40—80 °C)[5]:

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}\longrightarrow CuO+H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}\longrightarrow CuO+H_{2}O} }

Гідроксид розчиняється в аміаку, утворюючи розчин комплексної сполуки із темно-синім забарвленням (реактив Швейцера):

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\longrightarrow [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\longrightarrow [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}} }

Cu(OH)2 проявляє амфотерні властивості: окрім кислот взаємодіє також і з надлишковими кількостями лугів, утворюючи темно-сині комплекси:

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow CuCl_{2}+2H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow CuCl_{2}+2H_{2}O} }

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+H_{2}S\longrightarrow CuS+2H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+H_{2}S\longrightarrow CuS+2H_{2}O} }

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]} }

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NaOH\longrightarrow Na_{4}[Cu(OH)_{6}]} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NaOH\longrightarrow Na_{4}[Cu(OH)_{6}]} }

Також гідроксид розчиняється у ціанідах із утворенням ціанокомплексів:

{\displaystyle \mathrm {2Cu(OH)_{2}+6KCN\longrightarrow K[Cu(CN)_{2}]+4KOH+(CN)_{2}} } {\displaystyle \mathrm {2Cu(OH)_{2}+6KCN\longrightarrow K[Cu(CN)_{2}]+4KOH+(CN)_{2}} }

Гідроксид проявляє окисні властивості. При його відновленні утворюється гідроксид міді(I), який є нестійкою сполукою і розкладається до оксиду міді(I):

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+NaAsO_{2}+2NaOH{\xrightarrow {t}}Cu_{2}O\downarrow +Na_{3}AsO_{4}+3H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+NaAsO_{2}+2NaOH{\xrightarrow {t}}Cu_{2}O\downarrow +Na_{3}AsO_{4}+3H_{2}O} }

{\displaystyle \mathrm {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}\longrightarrow CH_{3}COOH+Cu_{2}O\downarrow +\ 2H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}\longrightarrow CH_{3}COOH+Cu_{2}O\downarrow +\ 2H_{2}O} }

Окисні властивості гідроксиду мають велике практичне значення в якісному аналізі, оскільки дозволяють виявляти присутність органічних сполук-відновників, зокрема альдегідів, альдоз тощо

Реакция проходит до конца, если выпадает осадок, образуется газ или вода.
а) реакция не будет проходит до конца, т.к. продукты получатся растворимыми.
б) Cu(NO3)2+2KOH - 2KNO3 + Cu(OH)2 (гидроксид меди выпадает в осадок, реакция пройдет до конца)
   Cu(2+) + 2OH(-1) - Cu(OH)2
в) Cu(OH)2+H2SO4 - H2O + CuSO4 (реакция пройдет до конца, потому что образовалась вода)
   2H(+1) + OH(-1) - H2O
г) CuSO4 + H2S - H2SO4 + CuS (сульфид меди выпадает в осадок)
   Cu(2+) + S(-1) - CuS
д)продукты получатся растворимыми.
е) CaCl2+2AgNO3 - 2AgCl + Ca(NO3)2 (хлорид железа выпадает в осадок)
   2Cl(-1) + 2Ag(+1) - 2AgCl
ж) Ba(OH)2+Na2SO4 - 2NaOH + BaSO4 (сульфат бария выпадает в осадок)
   Ba(2+) + SO4(2-) - BaSO4
з) продукты получатся растворимыми, реакции не будет.