Ch3-ch=ch-ch2-ch3 + k2cr2o7 + h2so4 овр ( с пояснением желательно)

СН3-СН2-СН2ОН-(Н2SО4,t)
СН2=СН-СН3+НО
СН2=СН-СН3+НСI-СН3 СН-СН3 -CH3

1.

2NH3 ⇄ N2 + 3H2 - Q

Реакция соединения, окислительно-восстановительная, гомогенная, каталитическая, экзотермическая, обратимая.

2.

v2/v1=2x[(1000-800)÷10]=40

Следовательно, скорость химической реакции при понижении температуры газовой смеси со 1000 C до 800 C  уменьшится в 40 раз.

3.

HNO₃ + NaCl = NaNO₃ + HCI↑

H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + HCI↑

H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + HCI↑

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O

3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O

3H⁺ + 3OH⁻ =  3H₂O

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCI

Ba²⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻

Ba²⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓

2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂↓ + 2NaCI

2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻

2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂↓

Na₂SO₄ + 2HNO₃ ⇄ H₂SO₄ + 2NaNO₃

4.Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Р⁰ + О₂⁰ → Р₂⁺⁵О₅⁻²

Р⁰ -5e → Р⁺⁵             5         4

                                     20

О₂⁰+2x2e⁻ → 2О⁻²   4          5

Р⁰ восстановитель

О⁰ окислитель

 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

5.По термохимическому уравнению рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сгорании 31 г фосфора

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ + 3010 кДж

n(P)=4моль

Q=3010 кДж

Q₁-?

M(P)=31г./моль

n₁(P)=31г÷31г./моль=1моль

Q₁= n₁(P) × Q÷n(P)=1моль×3010кДж÷4моль=752,5кДж

ответ: образуется 752,5кДж тепла.

1) реакция соединения

2) экзотермическая реакция

3)  каталитическая

4)гомогенная

5)обратимая

6) окислительно-восстановительная

3) решение:

в фото. увеличится в 8 раз

4)

HNO₃ +  KOH = KNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃⁻ +  K⁺ + OH⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + H₂O

H⁺ +  OH⁻ = H₂O

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓  + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺+ SO₄²⁻ = BaSO₄↓  + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ +  SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

H₃PO₄ + NaCl≠.

NaOH + KCl≠

4)

2K⁰ + S⁰ = K⁺¹₂S⁻²

1|S⁰ +2e = S⁻²|окислитель, восст-ние

2|K⁰ -1e = K⁺   |восстановитель, окисл-ние

5) в фото