Можно формулу и названия вещества по международной номенклатуре - четыреххлористый углерод.

CCL4

       CL
         |
CL - C - CL     1,1,1,1 тетра хлорметан
         | 
       CL

Типы химических реакций в неорганической химии:

1. По числу и составу исходных и образующихся веществ:

а) Замещения Fe + CuSO₄=FeSO₄+Cu

б) Обмена  2NaOH+H₂SO=Na₂SO₄+H₂O

в) Разложения 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

г) Соединения 2Ca+O₂=2CaO

2. По изменению степени окисления:

а) с изменением степени окисления, окислительно восстановительные: 2Ca⁰+O₂⁰=2Ca⁺²O⁻²

Сu⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺⁴O₂ + 2H₂O.

б) изменением степени окисления:

2KOH+H₂SO=K₂SO₄+H₂O

HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O

3.По тепловому эффекту:

а) экзотермические:

S +O₂ = SO₂ + Q    

CH₄ + 2O₂= CO₂ +2H₂O + Q  

б) эндотермические:

CaCO₃ = CaO + CO₂ – Q

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – Q

4. По признаку обратимости:

а) обратимые:

3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃

б) необратимые:

H₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2HCI

5. Классификация по фазе:

а) гомогенные:

Н₂(газ) + Cl₂(газ) = 2HCI

б) гетерогенные:

CuO+ H₂ = Cu+H₂O

6. Классификация по использованию катализатора:

а) каталитическая- использованию катализатора:

2H₂O₂→ 2H₂O + O₂ катализатор MnO₂

б) некаталитическая- без использованию катализатора:

КOH + HCl = КCl + H₂O

Виды химических реакций в органической химии:

а) замещения:

СН₄ + Сl₂ → СН₃Сl + НСl

б) присоединение по месту разрыва двойной связи:

СН₃—СН = СН₂ (пропен) + Н₂ → СН₃—СН₂—СН₃ (пропан)

в) Гидратация – реакции присоединения молекулы воды по кратной связи:

Гидратация этилена: CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂OH(этиловый спирт)

Гидратация ацителена CH₂ + H₂O → CH₃-CH=O(ацетальдегид)

г) Полимеризация – это особый вид реакции, при которой молекулы вещества, имеющие относительную невеликую молекулярную массу, присоединяются друг к другу, впоследствии образовывая молекулы вещества с высокой молекулярной массой:

nСН₂ = СН₂ → (-CH₂-CH₂-)n

×
CuO + H2 = Cu  + H2O

Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Если выход SO2 6,72л составил 75%, то по реакции его образовалось  100% (теоретически возможный объем). Находим его значение: 6,72 л ×100%/75% = 8,96 л.

Находим количество вещества SO2: n(SO2)=8,96 л/ 22,4 Л/моль = 0,4 моль

Находим количество вещества меди по второму уравнению реакции :

n (Cu) = n(SO2) = 0,4моль - это количество  меди образовалось в 1-ой реакции

Рассчитаем количество оксида меди n(CuO)= 40г/ (64+16)г/моль=0,5 моль

Находим теоретически возможное  количество меди, которое может образоваться  в первой реакции из 0,5 моль  CuО

n(Cu)=n(CuО)=0,5 моль

Рассчитаем выход  Cu от теоретически возможного: 0,4 моль×100%/0,5 моль= 80%